【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A. 原子半徑：Y< X< Z B. 非金屬性：Y> X> W
C. m與q、n與s均不能共存 D. 若n過量，q還可以繼續(xù)燃燒
【答案】D
【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體，因此r水H2O；m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色，則q是SO2。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷m是H2S，n是氧氣，p是NH3，s是NO。所以W、X、Y、Z分別是H、N、O、S。A．根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小Y<X<Z，A正確；B．同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y>X>W，B正確；C．H2S和SO2，以及氧氣和NO均不能大量共存，C正確；D．在氧氣足量的條件下，H2S燃燒生成SO2和水，得不到三氧化硫，D錯誤。答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO
、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H>0，如圖表示反應(yīng)II在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是 。
A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強
E減小壓強 F充入CO2 G分離出部分CO
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H<0
在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，請用三段式計算平衡常數(shù)并計算此時的溫度。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某�；瘜W(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實驗步驟：
試簡要說明
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _。
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2+ 4OH-
2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是
A. 構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B. 充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C. 放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D. 放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32-+ 6H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___________，R的相對原子質(zhì)量為________。
（2）已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO________ g，所含CO2在標準狀況下體積為________ L。
（3）將4 g NaOH溶于________g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na＋。
（4）同溫同壓下SO2 與He密度之比為 ，若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
①設(shè)計實驗方案如下表，表中c = mol·L－1。
編號 | 酸的種類 | 酸的濃度/mol·L－1 | 酸的體積/ml | 鎂條質(zhì)量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | c | 10 | 2.0 |
②實驗步驟：
（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；
（b）反應(yīng)開始后， ；
（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。
③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： 。
（2）實驗二：探究反應(yīng)條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響，其設(shè)計與測定結(jié)果如下：
編號 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液/ml | V(蒸餾水)/ml | 0.10mol/LH2SO4溶液/ml | 乙 |
1 | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
2 | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
3 | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
I.完成上述實驗原理的離子方程式 。
II.上述實驗1、3是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗1、2是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，a為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A．對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤�，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
B．在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D．沉淀溶解平衡AgI 
Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)
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