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          已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是
          A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小
          B．25℃時(shí)，向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)降低
          C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
          D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸V的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較小，A正確；B、氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來(lái)的銨根結(jié)合，生成一水合氨，使平衡正向移動(dòng)，所以鎂離子的濃度增加，B不正確；C、Ksp只與溫度有關(guān)，不隨濃度變化，C不正確；D、不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合，使溶液中c(Mg2＋)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，D不正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
          B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液
          C．向c點(diǎn)的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2－)減小
          D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如圖下：

          （1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
          （2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
          □Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
          （3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是________________。
          （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)__。
           
          		Mg（OH）2
          		Zn（OH）2
          		MgCO3
          		CaCO3
          開(kāi)始沉
          淀的pH
          		10.4
          		6.4
          		 
          		 
          沉淀完全
          的pH
          		12.4
          		8.0
          		 
          		 
          開(kāi)始溶
          解的pH
          		 
          		10.5
          		 
          		 
          Ksp
          		5.6×10－12
          		 
          		6.8×10－6
          		2.8×10－9
           
          （5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是________（選填序號(hào)）。
          a．大理石粉      b．石灰乳       c．純堿溶液     d．燒堿溶液
          （6）“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
          （7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

          下列說(shuō)法正確的是
          A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
          B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
          C．d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成
          D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說(shuō)法不正確的是
          A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS
          B．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
          C．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
          D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說(shuō)法正確的是
          A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4
          B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
          C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
          D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6 mol·L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
          則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（�。�
          A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
          C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          我國(guó)某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

          冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
          （1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
          （2）電解法煉銅時(shí)，陽(yáng)極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽_______________（填“陽(yáng)極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
          （3）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
          幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
          物質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          		Zn(OH)2
          		Cu(OH)2
          KSP
          		8.0×10－16
          		4.0×10－38
          		3.0×10－17
          		2.2×10－20
           
          調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是______________。
          一種方案是先加入過(guò)量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，以下三種物質(zhì)度積常數(shù)為：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列說(shuō)法正確的是
          A．溫度升高，Ksp(AgCl)不變
          B．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大
          C．常溫下，將0.001 mol?L－1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和 0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
          D．在Mg 2+為0.12 mol?L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，應(yīng)控制溶液的pH＞9
          

			
          

			
          
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