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          下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是                   
          A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
          B．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          C．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)
          D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A 中還可能是強(qiáng)酸的酸式鹽所以A錯；CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，存在電荷守恒：一定溫度下AgCl的溶度積Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）是定值，c（Ag+）="Ksp(AgCl)/" c(Cl-) ，同濃度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-濃度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，所以B錯；C選項(xiàng)中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），因?yàn)镻H=5.6，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以，c（Na+）＜c（CH3COO-），所以C錯；D中pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5，10-4.5/ 10-6.5 =100，正確
          點(diǎn)評：本題綜合性較高，涉及了簡單的化學(xué)計算，以及化學(xué)原理的運(yùn)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氮?dú)夂投趸嫉幕旌蠚怏w后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）
          A．原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化碳體積之比為1∶4
          B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H-==HCO3-
          C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3
          D．當(dāng)加入0.1 L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)
          A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
          D．滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH =4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH＞13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO22-）。其平衡關(guān)系如下：
          Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O
          （紫色）      （灰綠色） （亮綠色）
          向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 （lg2=0.3） （   ）
          A．溶液為紫色B．溶液中有灰綠色沉淀
          C．溶液為亮綠色D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是
          A．硝酸為弱電解質(zhì)
          B．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3
          C．向該溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鋇溶液，混合后溶液pH=7
          D．該溶液中水電離出的c(H＋)=1×10－13 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
          （1）、配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}。
          ①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
          ②為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入待測液
          B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          (2)探究濃度對醋酸電離程度的影響
          將pH＝1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_______V（鹽酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
          (3)取常溫下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
          A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉
          B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗
          D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          ㈠（2分）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是______________________________________
          ㈡（7分）某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
          ⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
          ⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。
          ⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：
          ①檢查滴定管是否漏水；
          ②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
          ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 
          ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
          ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 
          ⑥滴定操作
          正確的操作順序?yàn)椋?u>               。
          ⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
          實(shí)驗(yàn)序號
          		待測液體積（mL）
          		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
          滴定前
          		滴定后
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.55
          2
          		20.00
          		8.00
          		26.00
          3
          		20.00
          		1.40
          		21.35
          ⑸滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值                   。
          (填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定是堿性的是（   ）
          A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
          C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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