Question

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析不正確的是（  ）

鹽酸 /mL	50	50	50
m（混合物）/g	9.2	15.7	27.6
V（CO2）（標況）/L	2.24	3.36L	3.36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)
C．加入混合物9.2g時鹽酸過量
D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

Answer 1

D

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，
A、通過后面的兩組數(shù)據(jù)可以看出，第三組數(shù)據(jù)中混合物是過量的，鹽酸全部參加反應，從上面的方程式可以看出鹽酸的物質(zhì)的量和二氧化碳物質(zhì)的量是相等的，
二氧化碳物質(zhì)的量是：3.36/22.4=0.15mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量就是0.15mol，摩爾濃度就是：0.15/0.05=3mol/L，故A正確；
B、從前兩組中的數(shù)據(jù)可以看出，二氧化碳的體積增加了1/2，混合物的質(zhì)量也需要增加1/2，第二組中實際參加反應的混合物是13.8克，15.7克的混合物沒有反應完，實際鹽酸已經(jīng)不足了，設(shè)碳酸氫鈉是x克，則碳酸氫鉀就是（13.8-x）克
依據(jù)方程式可以看出碳酸氫鈉和碳酸氫鉀與鹽酸物質(zhì)的量都是1：1，所以碳酸氫鈉物質(zhì)的量是：x/84，碳酸氫鉀物質(zhì)的量是：(13.8-x)/100，x/84 +(13.8-x)/100=0.15，解得：x=6.3克．
質(zhì)量分數(shù)為：6.3/13.8×100%=46%；故B正確
C、從B中的計算可以看出，50ml鹽酸會與13.8克的混合物反應，所以9.2克時鹽酸過量，故C正確；
D、從前兩組中的數(shù)據(jù)可以看出，二氧化碳的體積增加了1/2，混合物的質(zhì)量也需要增加1/2，第二組中實際參加反應的混合物是13.8克，故D錯誤；
故答案為D