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          下列微粒中一定能促進(jìn)水電離的是
          A．所有離子中，半經(jīng)（徑）最小的離子
          B．含1個(gè)原子核18電子的陰離子
          C．含1個(gè)原子核10電子的陽離子
          D．含有的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均與Na相同，共含有5個(gè)原子核的微粒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          促進(jìn)水電離的措施：（1）升高溫度；（2）加入活潑的金屬；（3）加入能發(fā)生水解的鹽；（4）電解某些鹽溶液；
          A錯(cuò)，所有離子中，半經(jīng)（徑）最小的離子為氫離子，相當(dāng)于加酸，抑制水的電離；
          B錯(cuò)，含1個(gè)原子核18電子的陰離子可以是：（1）若氯離子，不影響水電離；（2）若硫離子，則促進(jìn)水的電離；
          C錯(cuò)，含1個(gè)原子核10電子的陽離子可以是：（1）鈉離子，不影響水電離；（2）鋁離子，則促進(jìn)水的電離；
          D正確，Na具有11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子；共含有5個(gè)原子核的微粒要求具有11個(gè)質(zhì)子，120個(gè)電子的為銨根離子，屬于弱堿陽離子，能促進(jìn)水的電離；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致
          B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的四種離子A+、B2+、C－、D2－，他們的半徑由大到小的順序是
          D2－>C－>A+ >B2+
          C．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
          D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是
          A．元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
          B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
          C．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)越高
          D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          砹是相對原子質(zhì)量最大的鹵素元素，由此可推測砹及其化合物不具備的性質(zhì)是
          A．砹應(yīng)是一種有色固體B．砹化氫可直接制備
          C．砹溶于汽油、苯等溶劑D．砹化銀能溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒中半徑最小的
          A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子中，半徑最大的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
           ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
          ②X原子的價(jià)電子排布為nsnnpn；
          ③Y元素是空氣中含量最多的元素；
          ④Z元素的電負(fù)性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1；
          ⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。
            I1
          		I2
          		I3
          		I4
          		I5[]
          		......
          578
          		1817
          		2745
          		11575
          		14380
          		......
          （1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。
          （2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>         （用元素符號(hào)作答）。
          （3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為     。
          （4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   。
          （5）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）請完成下列各題：
          （1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有  種。
          （2）請寫出Cr元素的核外電子排布式                                      。
          （3）某元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，該元素的元素名稱為       ，其單質(zhì)在一定條件下能與S反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
          （4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x予的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。請回答下列問題：

          （1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
          （2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
          （3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
          （請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）。
          （4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
          CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八瑢懗鲈摲磻?yīng)的
          化學(xué)方程式：                                             。
          （5）已知一定溫度（>100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4 mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
                   _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。
          

			
          

			
          
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