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          1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
          B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol 
          C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
          D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A中沒(méi)有狀態(tài)，錯(cuò)誤。B中是1mol的碳吸收的能量，不是一克的，錯(cuò)誤。燃燒熱要為1mol的燃料燃燒放出（吸收）到的熱量。D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）已知H2（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol-1用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
          （2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N2 H4)與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量。寫(xiě)出該該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。
          又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。
          上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示（與白磷P4相同）。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1mol 放出942kJ熱量。由此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體
          C．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出1216kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）試回答下列各問(wèn)題：
          （1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

          （2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
          ①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
          鍵能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH298(H—Cl)=         。
          ②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫(xiě)出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       。
          （3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
          ②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol 
          ③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol" 
          則FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）
           
          		鍵能
          		 
          		鍵能
          		 
          		鍵能
          H－H
          		436
          		Cl－Cl
          		243
          		H－Cl
          		432
          S＝S
          		255
          		H－S
          		339
          		C－F
          		427
          C－Cl
          		330
          		C－I
          		218
          		H－F
          		565
          C－O
          		347
          		H－O
          		464
          		Si—Si
          		176
          Si—O
          		460
          		O=O
          		497
          		 
          		 
           
          閱讀上述信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________
          （2）有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說(shuō)出你的解釋。                                      
                                                                                              
          （3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）拆開(kāi)1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則理論上，每生成1mol NH3，        熱量（填：吸收或放出）         kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是    （  ）
          A．反應(yīng)物總能量為679kJ
          B．生成物總能量為431kJ
          C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ·mol-1能量
          D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ·mol-1能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應(yīng)，且都生成Al2O3。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
           4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol
           4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列說(shuō)法正確的組合是（  ）
          ①上述兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；
          ②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；
          ③等質(zhì)量的O2、O3，O2的能量高；   ④等物質(zhì)的量的O2、O3，O3的能量高；
          ⑤由O2生成O3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；   ⑥由O2生成O3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
          ①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298K時(shí)，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H =—Q1kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入4molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ，則下列關(guān)系式正確的是
          A． Q2=2Q1B． Q2＜2Q1C． Q2＝Q1D．Q2＜Q1
          

			
          

			
          
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