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          【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。下列說法不正確的是(　　)
          A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
          B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
          D. 升高反應溫度，逆反應速率增大、正反應速率減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 該反應為可逆反應，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol，故A正確；B. 達到化學平衡狀態(tài)時各物質的多少不再發(fā)生變化，所以X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；C. 達到化學平衡狀態(tài)時，若反應過程中消耗X的物質的量達到1mol，則反應放出的總熱量可達a kJ，故C正確；D. 升高反應溫度，逆反應速率和正反應速率都增大，故D不正確。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】解決人類對能源的根本出路是（ ）
          A.加速開采煤、石油、天然氣等化石燃料，它們屬于可再生資源
          B.積極尋找含能源豐富的星球供人類定居
          C.依靠科學技術，不斷開發(fā)新能源
          D.盡可能的節(jié)約能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
          CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
          某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
          【備注】催化劑.1:Cu/ZnO納米棒；催化劑.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
          已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
          ②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
          請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
          （1）反應I的平衡常數(shù)表達式K=_________；反應II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。
          （2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_________________。
          A．使用催化劑.1 B．使用催化劑.2 C．降低反應溫度
          D．投料比不變，增加反應物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比
          （3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為 ；平衡時SO2轉化率為   。
          （2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）   。
          A．溶器內壓強不再發(fā)生變化
          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
          E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
          （3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是 。
          A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2
          C．使用催化劑 D．降低溫度
          E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
          （4）t2℃時，若將物質的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉化率為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
          (1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
          (2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？
          (3)當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉化率？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 任何化學反應都伴隨著能量變化
          B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
          C. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
          D. 能量變化是化學反應的基本特征之一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應）．下列說法正確的是（ ）
          A. Pb與電源的正極相連
          B. ZnC2O4在離子交換膜右側生成
          C. 正極反應式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
          D. 標準狀況下，當11.2 L CO2參與反應時，轉移0.5mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是
          A. 回收的地溝油可以用來制造肥皂、提取甘油或生產生物柴油
          B. 納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體
          C. 纖維素屬于多糖，但不是人類的營養(yǎng)物質
          D. 綠色化學的核心是應用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內分別充入等質量的X、H2、Y三種氣體，當隔板靜止時，A、C內的氣體密度相等。下列說法不正確的是
          A. 摩爾質量: M(X)=M(Y) B. 分子數(shù)目：N(X)=N(Y)
          C. 氣體的體積：V(X)＝V(Y) D. 物質的量: n(X)<n(H2)<n(Y)
          

			
          

			
          
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