日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】“稀土之父“徐光憲在《化學分子共和國》中介紹了許多物質，下列有關說法不正確的是
          A. 固態(tài)CO2 俗稱干冰，大量排放易造成溫室效應
          B. 碘單質“望酸堿而逃”指：碘單質遇堿歧化為I-和IO3-,再遇酸歸中成碘單質
          C. CO會引起煤氣中毒，冬天用煤進行取暖時，在屋內放置一盆水，就可以有效防止中毒
          D. NO自述“誕生在閃電的弧光中，強大的能量造就了我”指:高壓放電情況下，N2和O2生成NO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、固態(tài)CO2俗稱干冰，造成溫室效應、地球變暖的主要原因之一是CO2排放過多，選項A正確；B、碘單質“望酸堿而逃”指：碘單質遇堿歧化為I-和IO3-，再遇酸歸中成碘單質，反應離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+ IO3-+3H2O、5I-+ IO3-+6H+=3I2+3H2O，選項B正確；C、CO難溶于水，屋內放置一盆水，無法防止中毒，選項C不正確；D、高壓放電情況下，N2和O2生成NO，反應方程式為：N2+O22NO，選項D正確。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
          時間/min
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          …
          0.15
          下列說法正確的是（　　）
          A. T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
          B. 該反應的△H＞0、T1＜T2
          C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
          D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－�，F(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：
          ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          ②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；
          ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
          （1）c(CO32－)=______mol·L1；
          （2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；
          （3）根據(jù)以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；
          （4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。
          Ⅱ．四種物質有如下相互轉化關系：
          （5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；
          （6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；
          （7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；
          （8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中每條線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種，下列說法正確的是
          A. 甲是Na2CO3
          B. 乙是Mg
          C. 反應①②是非氧化還原反應
          D. 丙與丁發(fā)生反應時，丁是還原劑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。
          藥品
          NaNO2(亞硝酸鈉)
          性質
          1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；
          2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。
          （1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________
          該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。
          （2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。
          A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性
          C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑
          （3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號)。
          A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
          C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
          （4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
          A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素． 

          請回答下列問題：
          （1）科學家發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．
          （2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1 ， 該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現(xiàn)象為 ．
          （3）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負性大小，由大到小排列的順序為（用 元素符號表示）．
          （4）⑩元素單質晶體采取堆積方式 ， 空間利用率為 ． 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
          A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
          C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）
          A.
           2.3﹣二乙基丁烷
          B.
           2﹣丁醇
          C.
           二氯丙烷
          D.
           3﹣甲基﹣2﹣丁烯
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案