Question

【題目】氧化銅與硫酸反應得硫酸銅。

(1)膽礬晶體結晶水含量測定實驗中，恒重操作完成的標準是______________。

(2)利用如圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃。反應前后各裝置的質量如圖下方的表格所示。

裝置	A(試管+粉末)	B	C
反應前	50.0 g	70.0 g	540.0 g
反應后	45.0 g	74.5 g	540.0 g

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：_______________。

Answer 1

【答案】連續(xù)兩次稱量結果相差不超過0.001g 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

【解析】

(1)恒重操作完成的標準是前后兩次質量標準相差小于0.001 g；

(2)A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃，得出反應產物有氧化銅和氧氣，根據氧化還原反應中得失電子相等，得出還原產物二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2：1，根據質量守恒定律來來計算產物硫的氧化物和氧氣的質量比，進而確定三氧化硫的化學計量數(shù)，再根據硫原子守恒配平方程式。

(1)膽礬晶體結晶水含量測定實驗中，要不斷的對物質進行加熱，分解，在干燥器中冷卻至室溫、然后稱重，反復進行實驗，恒重操作完成的標準是連續(xù)兩次稱量結果相差不超過0.001 g；

(2) A試管中對CuSO4進行加熱，剩余黑色粉末為CuO，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃，則有O2生成，根據氧化還原反應規(guī)律，則還原產物為SO2，根據氧化還原反應中得失電子相等，可知SO2和O2的物質的量之比為2：1，反應方程式可初步寫成：CuSO4CuO+xSO3↑+2SO2↑+O2↑，根據質量守恒定律分析，反應生成氣體的質量為50.0 g-45.0 g=5.0 g，干燥管完全吸收了SO2和SO3，其質量為74.5 g-70 g=4.5 g，生成的O2的質量為5 g-4.5 g=0.5 g，則生成硫的氧化物和生成的O2的質量比為4.5 g：0.5 g=9：1，即(80x+2×64)：32=9：1，解得：x=2，所以反應方程式可寫出：CuSO4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，根據硫原子守恒配平得：4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑。