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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				

          環(huán)境監(jiān)測小組測定水中溶解氧的方法是：
          

          (1)量取a mL水迅速加入固定試劑溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩均勻使之充分反應，其反應式為：
           

          (此反應極快)
           

          (2)測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供)，使之生成，再用
           

          溶液滴定(以淀粉溶液為指示劑)，消耗了VmL，有關
           

          反應為：
           

           

          (1)水中溶解氧的量(以為單位)的計算式．(寫出計算過程)
           
 

          (2)滴定時(和反應)，以淀粉為指示劑，終點時溶液由__________色變成___________色．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：8bv/a;藍,無
          提示：
          		



          根據方程式得出關系式：
          

          

          32　　4
          

          x　　
          

          


          所以水中溶解氧的量：

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣二模）Ba2+ 是一種重金屬離子，對生物體有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．
          （1）現需配200mL 0.100mol/L 標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除200mL容量瓶、玻璃棒外，還需要
          燒杯、膠頭滴管
          燒杯、膠頭滴管
          ．
          （2）需準確稱取Na2S2O3的質量為
          3.16g
          3.16g
          g．
          （3）另取廢水100.0mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經洗滌，過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL，已知有關的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3．為測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測得有關實驗數據如下表（氣體體積已換算為標準狀況）．
          

          


          

第一份
第二份
第三份
          

          
樣品的質量/g
6.830
13.660
30.000
          

          
二氧化硫氣體的體積/L
0.672
1.344
2.688
          

          
硫的質量/g
0.800
1.600
3.200
          試計算：
          （1）所用硫酸溶液的物質的量濃度為
           
          ．
          （2）樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
           
          ．
          （3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關反應的離子方程式為：
          ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
          ②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
          ③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
          則滴定過程中可用
           
          作指示劑．計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          

          環(huán)境監(jiān)測小組測定水中溶解氧的方法是：
          

          (1)量取a mL水迅速加入固定試劑溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩均勻使之充分反應，其反應式為：
           

          (此反應極快)
           

          (2)測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供)，使之生成，再用
           

          溶液滴定(以淀粉溶液為指示劑)，消耗了VmL，有關
           

          反應為：
           

           

          (1)水中溶解氧的量(以為單位)的計算式．(寫出計算過程)
           
 

          (2)滴定時(和反應)，以淀粉為指示劑，終點時溶液由__________色變成___________色．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆陜西省師大附中高三上學期期中考試化學試卷
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）Ba2+是一種重金屬離子，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
          （1）現需配制250mL 0.100mol·L-1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要               。。
          （2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為        g
          （3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有關的離子方程式為：
          ①Cr2O72-＋6I-＋14H+   2Cr3+＋3I2＋7H2O
          ②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-
          試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。
          

			
          

			
          
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