Question

【題目】（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（2）己知反應(yīng)N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為______。

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ/mol	436	391	945

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推蓋斯定律，計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)熱化學(xué)方程式:__________。

Answer 1

【答案】 2CH3OH(1)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O⑴ △H=-1452.8 kJ/mol -93 △H=+226.7kJ/mol

【解析】（1）甲醇燃燒化學(xué)方程式為：2CH3OH＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O，故2mol甲醇燃燒放出的熱量為1452.8kJ，故熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(1)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) △H＝－1452.8 kJ/mol

（2）△H＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=945+3×436—2×3×391=－93kJ/mol

（3）依據(jù)蓋斯定律可知，2×①+②/2 —③/2：

2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g） △H＝＋226.7 kJ/mol