Question

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖15-16所示的裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

       

                                         圖15-16

請完成下列問題：

（1）第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是：

________________________________________________。

（2）請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃。

（3）第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

    上述方案是否合理？___________。請簡要說明兩點理由：①_________;②_________。

Answer 1

解析：若Na₂O₂與SO₂發(fā)生反應：2Na₂O₂+2SO₂====2Na₂SO₃+O₂，則其生成物Na₂SO₃可與酸（鹽酸或H₂SO₄）作用產生能使品紅溶液褪色的SO₂氣體，故取白色固體，加入稀H₂SO₄，若產生使品紅溶液褪色的氣體，則白色固體中含Na₂SO₃。（3）由于稀HNO₃具有強氧化性可將BaSO₃氧化成為BaSO₄,或反應后的固體仍有殘留強氧化劑Na₂O₂時，溶于水后，它能將氧化成為，故所給方案不合理。

答案：(1)2Na₂O₂+2SO₂====2Na₂SO₃+O₂

(2)取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體。

(3)不合理  稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇  如果反應后的固體中還殘留Na₂O₂,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根