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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，且每個(gè)原子中最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個(gè)該分子中有共價(jià)鍵的數(shù)目為_________；兩個(gè)原硅酸分子中的—OH之間可以相互作用脫去一分子水：2H4SiO4====H6Si2O7+H2O，原硅酸的結(jié)構(gòu)為，則H6Si2O7分子中，含有Si—O鍵的數(shù)目為_______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題考查共價(jià)化合物中不同元素原子的成鍵情況。白磷分子式為P4，正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)磷原子與其他三個(gè)磷原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，當(dāng)與氧結(jié)合成P4O6時(shí)，每個(gè)氧原子穿插在兩磷原子中間形成兩個(gè)P—O鍵，共12個(gè)。H6Si2O7的結(jié)構(gòu)式為，故共有8個(gè)Si—O鍵。
          答案：12  8
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          ．
          （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
          -1638 kJ?mol-1
          -1638 kJ?mol-1
          ；
          （3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)          		
金屬
          質(zhì)量/g          		
金屬
          狀態(tài)          		
C（H2SO4）
          /mol?L-1          		
V（H2SO4）
          /mL          		
溶液溫度/℃
金屬消失
          的時(shí)間/s
          

          
反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
          

          
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
          

          
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
          

          
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
          

          
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
          

          
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
          

          
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
          

          
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          ①實(shí)驗(yàn)4和5表明，
          固體表面積
          固體表面積
          對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
          1和2
          1和2
          （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
          ②僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
          2和5
          2和5
          （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
          ③本實(shí)驗(yàn)中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有
          溫度
          溫度
          ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
          6和7
          6和7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?百色二模）阿伏加德羅常數(shù)值可以用NA表示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知斷開1mol下列化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量分別為：P-P  198kJ、P-O  360kJ、O=O  498kJ
          已知：白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．白磷燃燒生成P4O6
          （1）白磷和P4O6中的化學(xué)鍵類型分別為
          非極性鍵
          非極性鍵
          和
          極性鍵
          極性鍵

          （2）1mol P4 燃燒生成P4O6時(shí)放出
          1638
          1638
          kJ熱量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問題：
          


          （1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。
          


          


          （2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液
、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3+
+ Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請(qǐng)你把下圖補(bǔ)充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號(hào)標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）
          


          


          （3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：
          


          ①對(duì)PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          離子
          
            		
  
  
          K+
          
            		
  
  
          Na+
          
            		
  
  
          NH4+
          
            		
  
  
          SO4２－
          
            		
  
  
          NO3－
          
            		
  
  
          Cl－
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/ mol?L-1
          
            		
  
  
          4×10-6
          
            		
  
  
          6×10-6
          
            		
  
  
          2×10-5
          
            		
  
  
          4×10-5
          
            		
  
  
          3×10-5
          
            		
  
  
          2×10-5
          
            		
 
          

          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
          


          ②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
          


          若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2
molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8 × 10-4
mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。
          


           
          

			
          

			
          
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