Question

【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來(lái)鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。

(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，價(jià)電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。

(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構(gòu)型是_______；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從結(jié)構(gòu)分析其原因：_______。

(4)鈣鈦礦材料是一類(lèi)有著與鈦酸鈣相同晶體結(jié)構(gòu)的材料，這種奇特的晶體結(jié)構(gòu)讓它具備了很多獨(dú)特的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構(gòu)成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學(xué)式為______，Ca2+的配位數(shù)是________。

Answer 1

【答案】22 3d24s2 3 鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng) 正四面體 鈦原子半徑比碳大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)大、鍵能小，易斷裂 CaTiO3 12

【解析】

(1)原子核外有多少電子，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就有多少；根據(jù)構(gòu)造原理先寫(xiě)出Ti的核外電子排布式，就可得到其價(jià)層電子排布式；然后根據(jù)每個(gè)能級(jí)具有的軌道數(shù)判斷與Ti具有相同未成對(duì)電子數(shù)目；

(2)鈦、鋁都屬于金屬晶體，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大；

(3)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與晶體類(lèi)型關(guān)系分析；利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子空間構(gòu)型；根據(jù)共價(jià)鍵的牢固程度判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性大��；

(4)鈣鈦晶礦晶胞中鈦離子與周?chē)�六個(gè)氧原子包圍形成八面體，立方體晶胞共有12個(gè)邊長(zhǎng)，每條邊長(zhǎng)的中點(diǎn)是一個(gè)氧原子，共12個(gè)氧原子包圍著中心的鈣離子，根據(jù)均攤法計(jì)算圖中立方體中各原子數(shù)目確定化學(xué)式。

(1)由于在任何一個(gè)原子中都不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，所以22號(hào)Ti元素的原子核外有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，Ti的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，可見(jiàn)其價(jià)層電子排布式為3d24s2；在Ti原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，同周期中未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素原子價(jià)電子排布式為3d84s2、4s24p2、4s24p4，因此有3種；

(2)鈦、鋁都屬于金屬晶體，金屬鍵影響硬度，鈦的價(jià)電子比Al的多，金屬鍵比Al的強(qiáng)，所以鈦的硬度大于鋁；

(3)在TiCl4分子中Ti原子價(jià)層電子對(duì)水為4，沒(méi)有孤對(duì)電子，因此分子的空間構(gòu)型是正四面體，TiCl4與CCl4都是分子晶體，但TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，是因?yàn)殁佋�子半徑比碳大�?/span>Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)大、鍵能小，易斷裂；

(4)由于A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構(gòu)成的正八面體的中心，根據(jù)圖示可知鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子包圍；每個(gè)晶胞中鈦離子和鈣離子均為1個(gè)，晶胞的12個(gè)邊長(zhǎng)上各有一個(gè)氧原子，根據(jù)均攤原則，每個(gè)晶胞實(shí)際占有氧原子數(shù)目為12×=3，所以晶胞的化學(xué)式為CaTiO3。