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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，當鉛蓄電池放電轉移的電子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（標況）時，電池內消耗的硫酸的物質的量至少是                     （    ）
              
          A. 2.5 mol        B. 2  mol       C. 1  mol        D. 5 mol
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
              
          【解析】
              
          試題分析：根據鉛蓄電池的電極反應可知，有1mol電子轉移消耗1molH2SO4，當標準狀況下生成Cl2 22.4L時，轉移電子數為2mol，所以消耗硫酸2mol，答案選B。
              
          考點：電解原理
              
          點評：本題主要根據電子守恒來計算。
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%KOH和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極增重3.2g．
          請回答下列問題：
          （1）電源P極為
          負
          負
          極；請寫出c極電極反應式：
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ； 
          （2）b極上產生的氣體在標況下的體積為
          0.56
          0.56
          L
          （3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
          負極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
          正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
          假設在a極制得氣體0.050mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是
          0.10
          0.10
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯中溶液的質量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．
          請回答下列問題：
          （1）電源P極為
          負
          負
          極；請分別寫出b極和c極上發(fā)生的電極反應式：
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ；
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu

          （2）c極上析出固體銅的質量為
          16
          16
          g
          （3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
          負極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
          正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
          假設在a極制得氣體0.050mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是
          0.10
          0.10
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯中溶液的質量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．
          請回答下列問題：
          （1）電源P極為______極；請分別寫出b極和c極上發(fā)生的電極反應式：______；______
          （2）c極上析出固體銅的質量為______g
          （3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
          負極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
          正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
          假設在a極制得氣體0.050mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是______mol．
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           如圖裝置實驗a為鐵電極，b、c、d為石墨電極，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量3 LCuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出， 請回答下列問題：
           
           
           
           
          （1）電源P極為　　極； b電極和c電極上發(fā)生的電極反應式：       ；          
          （2）B燒杯中電解反應的離子方程式             ；若測得A杯中溶液的質量減少2.7g（不考慮水的蒸發(fā)、燒杯內溶液體積的變化）。電解后a電極上產生的氣體的體積      （標準狀況），B燒杯中溶液的pH         。
          （3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
          負極：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－     正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
          假設在a極制得氣體0.050mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是　      　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2008-2009學年浙江省寧波市高三（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯中溶液的質量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．
          請回答下列問題：
          （1）電源P極為    極；請分別寫出b極和c極上發(fā)生的電極反應式：    ；    
          （2）c極上析出固體銅的質量為    g
          （3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
          負極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
          正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
          假設在a極制得氣體0.050mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是    mol．
          

			
          

			
          
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