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          Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的濃NHO3中，生成標況下的NO2 6.72L和NO 2.24L
          求：①被還原的HNO3的物質的量；
          ②合金中銅、鎂各多少克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：從氧化還原反應得失電子守恒和質量守恒的角度計算相關物理量．
          解答：解：設Cu，Mg分別為xmol和ymol
          ①
          n(NO2)=
          6.72L
          22.4L/mol
          =0.3mol
          n(NO)=
          2.24L
          22.4L/mol
          =0.1mol

          根據(jù)N守恒，被還原的HNO3為0.3mol+0.1mol=O.4mol，
          答：被還原的HNO3的物質的量為0.4mol．
          ②
          64x+24y=15.2(質量守恒)
          2x+2y=0.3×1+0.1×3(電子守恒)

          解得：x=0.2，y=0.1，m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，m（Mg）=0.1mol×24g/mol=2.4g
          答：合金中銅、鎂的質量分別為12.8g、2.4g．
          點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：必修一導學指導化學蘇教版 蘇教版
				題型：021
			
          

						
          

          由兩種金屬構成的合金15 g，加入到足量的稀硫酸中，直到反應不再進行，收集并測得產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L(標準狀況)，則該合金的組成可能是
          

          

          A．
          		

          Cu、Zn
          

          

          B．
          		

          Mg、Al
          

          

          C．
          		

          Al、Fe
          

          

          D．
          		

          Mg、Ag
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          由兩種金屬構成的合金15 g，加入到足量的稀硫酸中，直到反應不再進行，收集并測得產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L（標準狀況），則該合金的組成可能是（    ） 
          A.Cu、Zn                 B.Mg、Al                  C.Al、Fe            D.Mg、Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年貴州省遵義四中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的濃NHO3中，生成標況下的NO2 6.72L和NO 2.24L
          求：①被還原的HNO3的物質的量；
          ②合金中銅、鎂各多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mLNO2和2240mLN2O4，反應后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再經(jīng)灼燒后所得固體質量為：
          


          A．15.2 g,  B．11.6g  
C．13.5g,    D．16.6 g
          


          【解析】根據(jù)反應過程不難判斷，生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，灼燒得到的是氧化鎂和氧化銅，因為金屬每失去2mol電子，就要結合1mol氧原子。硝酸的還原產(chǎn)物是NO2和N2O4，轉移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知，金屬結合的氧原子是0.2mol，質量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最終的固體質量是11.6g。即答案是B。
          


           
          

			
          

			
          
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