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          【題目】下列綜合開(kāi)發(fā)利用海水資源的過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是（ ）
          A. 用海水曬制食鹽 B. 從海帶中提取碘
          C. 從海水中提取溴 D. 用海水制取金屬鎂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．用海水曬制粗鹽：蒸發(fā)溶劑，析出溶質(zhì)，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B．從海帶中提取碘：由碘離子變成單質(zhì)碘，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．從海水中提取溴：由溴離子變成單質(zhì)溴，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．從海水中只能直接得到氯化鎂，再電解氯化鎂得到鎂，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是
          A. 正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
          B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
          D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O氣）（單位：molL-1min-1）。下列關(guān)系正確的是 （ ）
          A. 4/5ν（NH3）=ν（O2） B. 5/6ν（O2）=ν（H2O）
          C. 2/3ν（NH3）=ν（H2O） D. 4/5ν（O2）=ν（NO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答： 

          （1）寫(xiě)出元素符號(hào)： 
          A；B；C ．
          （2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ．
          （3）A的氫化物的水溶液顯（填“酸”或“堿”）性．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.3.55gCl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
          B.18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
          C.13.8gNO2與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8 ℃，沸點(diǎn)是44.8 ℃。
          （1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是______________________________，試管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是___________________。
          （2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫(xiě)檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
          限選試劑：A.3 mol·L－1H2SO4、B.6 mol·L－1NaOH、C.0.5 mol·L－1BaCl2、D.0.5 mol·L－1Ba(NO3)2、E.0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液。(填所選試劑的序號(hào))
          檢驗(yàn)試劑
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          裝置Ⅲ的試管中加入________
          產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3
          裝置Ⅳ的試管中加入________
          ____________________
          （3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是________。
          （4） 配平離子方程式，并在中填上所需的微粒:_______________________
           H++ MnO4-+ Fe2+→  Mn2+ Fe3++  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.若該溶液為Ba（OH）2 ， 則充分反應(yīng)后金屬有剩余
          B.若該溶液為H2SO4 ， 則充分反應(yīng)后金屬有剩余
          C.若該溶液分別為H2SO4、NaOH，則兩者產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等
          D.若該溶液為碳酸，則產(chǎn)生氫氣后金屬有剩余
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z 與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 簡(jiǎn)單陰離子的離子半徑：W>Y>Z>X
          B. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物
          C. W的常見(jiàn)氧化物均為酸性氧化物
          D. X分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒最多只有5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 

          A.平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
          B.平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e+f
          

			
          

			
          
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