Question

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO₂氣體，只能生成HX和NaHCO₃；向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃．下列有關敘述正確的是（ ）
A．酸性由強到弱：H₂CO₃＞HX＞HY
B．結合質子能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-
C．溶液堿性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
D．向NaX溶液中通入足量CO₂后的離子濃度：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：此題是強酸弱酸的典型應用，根據(jù)題意寫出方程式
   CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃；HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX；
   CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃；NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃；
利用強酸制弱酸的原理判斷出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，
堿性強弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，換個角度看，這些方程式里還蘊藏了強堿制弱堿的結論．
解答：解：A．向NaX溶液中通入CO₂氣體，只能生成HX和NaHCO₃，則酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，則酸性NaHCO₃＞HY，則有酸性由強到弱：H₂CO₃＞HX＞HY，故A正確；
B．由A可知酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，則結合質子能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故B錯誤；
C．酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，堿性強弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，故C錯誤；
D．向NaX溶液中通入足量CO₂后生成HX，由于HX發(fā)生電離，則c（Na⁺）＞c（X^-），由于酸性HX＞HCO₃^-，則則c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-），則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意根據(jù)通入二氧化碳的反應判斷酸的強弱是解答該題的關鍵，做題時注意體會．