Question

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置______．
（2）寫出反應①、⑥的化學方程式．
反應①：______ 9Fe+4Al₂O₃

Answer 1

【答案】分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，可以和氫氧化鈉反應，判斷為兩性氧化物，應為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，則J為NaAlO₂，電解生成O₂和Al，由反應④可知，I為Al，則H為O₂，F為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）₃，則D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，C為FeCl₂，所以B為Fe₃O₄，與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成A，A為Fe，根據物質的性質可進一步書寫有關反應的化學方程式．
解答：解：（1）G主族元素的固態(tài)氧化物，可以和氫氧化鈉反應，判斷為兩性氧化物，應為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，則J為NaAlO₂，電解生成O₂和Al，由反應④可知，I為Al，則H為O₂，F為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）₃，則D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，C為FeCl₂，所以B為Fe₃O₄，與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成A，A為Fe，所以A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe，Fe位于周期表中在第四周期第Ⅷ族，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）由（1）分析可知，反應①Fe₃O₄為與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成Fe，反應的方程式為8Al+3Fe₃O₄9Fe+4Al₂O₃，反應⑥為具有還原性的Fe（OH）₂與空氣中的氧氣反應生成Fe（OH）₃，反應的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：8Al+3Fe₃O₄9Fe+4Al₂O₃；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據物質的性質和典型反應現象用逆推的方法，正確推斷物質的種類是解答該題的關鍵．