Question

(6分)把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

求：（1）合金中鎂、鋁各自的質(zhì)量。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

 

Answer 1

【答案】

（1）有關反應式為

Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

根據(jù)圖像可知，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是10ml

則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是30ml

因此和鎂離子反應的氫氧化鈉是10ml

所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/mol÷2＝0.005mol

質(zhì)量是0.005mol×24g/mol＝0.12g

鋁離子的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/mol＝0.01mol

則單質(zhì)鋁的質(zhì)量是0.01mol×27g/mol＝0.27g

（2）當沉淀最大時，溶液中的溶質(zhì)時氯化鈉

所以根據(jù)原子守恒可知

原氯化氫的物質(zhì)的量是0.05L×1mol/L＝0.05mol

則濃度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L

【解析】考查根據(jù)方程式的有關計算。