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				CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途．二者的部分性質如下：
          

          


          

熔點/℃
沸點/℃
密度/g?cm-3
水
          

          
CS2
-110.8
46.5
1.26
難溶
          

          
S2Cl2
-76
138
1.75
水解
          （1）①在CS2+3Cl2=CCl4（g）+S2Cl2反應中，化合價沒發(fā)生變化的元素是
           
          ．
          ②在CS2和S2Cl2中，含有非極性鍵的是
           
          ．
          （2）以CS2或單質硫做原料與氯氣反應都可以制得S2Cl2．下圖是實驗室里通過在熔融的單質硫中通入少量氯氣的方法制取S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
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          ①裝置a中的試劑是
           
          ，其作用是
           
          ；裝置d的名稱是
           
          ，其作用是
           
          ．
          ②該實驗的操作順序應是（用序號表示）
           
          ．
          A．加熱裝置c      B．通入Cl2       C．通冷凝水    D．停止通入Cl2 E．停止加熱裝置c
          ③f裝置中的試劑是
           
          ，其作用是
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）①反應中Cl元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，Cl元素化合價變化，S元素化合價由CS2中-2價升高為中S2Cl2中+1價，反應中C元素化合價為變化；
          ②CS2的結構式為S=C=S，S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，同種元素之間形成非極性鍵，不同元素原子之間形成極性鍵；
          （2）①S2Cl2易水解，氯氣需要干燥，故a的作用是除去Cl2中的水蒸氣，應盛放濃硫酸；c中反應得到S2Cl2氣體，裝置d為冷凝管，將S2Cl2氣體液化；
          ②先通入氯氣排盡裝置內的空氣，再通冷凝水（或先通冷凝水，后通入氯氣），然后加熱發(fā)生裝置c，利用通入的氯氣將S2Cl2氣體排出，反應結束后先停止加熱，后停止通氯氣；
          ③空氣中的水蒸氣進入e中，會導致S2Cl2水解，且c中有未反應的氯氣，直接排放為污染空氣．
          解答：解：（1）①反應中Cl元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，Cl元素化合價變化，S元素化合價由CS2中-2價升高為中S2Cl2中+1價，反應中C元素化合價為變化，故答案為：C；
          ②CS2的結構式為S=C=S，含有極性鍵，S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，含有極性鍵、非極性鍵，
          故答案為：S2Cl2；
          （2）①S2Cl2易水解，氯氣需要干燥，故a的作用是除去Cl2中的水蒸氣，應盛放濃硫酸；c中反應得到S2Cl2氣體，裝置d為冷凝管，將S2Cl2氣體液化，
          故答案為：濃硫酸；除去Cl2中的水蒸氣；冷凝管；將S2Cl2氣體液化；
          ②先通入氯氣排盡裝置內的空氣，再通冷凝水（或先通冷凝水，后通入氯氣），然后加熱發(fā)生裝置c，利用通入的氯氣將S2Cl2氣體排出，反應結束后先停止加熱，后停止通氯氣，故操作順序為：BCAED或CBAED，
          故答案為：BCAED或CBAED；
          ③空氣中的水蒸氣進入e中，會導致S2Cl2水解，且c中有未反應的氯氣，直接排放為污染空氣，故f中的試劑為堿石灰，其作用為防止空氣中的水蒸氣進入e，吸收Cl2，
          故答案為：堿石灰；防止空氣中的水蒸氣進入e，吸收Cl2．
          點評：本題主要考查化學實驗，涉及制備原理、對裝置的分析與原理等，難度中等，是對化學實驗基本操作的綜合應用，明確原理是關鍵，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?奉賢區(qū)二模）硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據(jù)題意完成下列計算：
          （1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為
          SCl6、SCl4
          SCl6、SCl4
          ．若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為
          5：13
          5：13
          ．
          （2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2g SO2氣體（假設SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為
          37.8
          37.8
          mL．
          （3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
          計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質的量之比為
          5：2
          5：2
          ．
                ②所得氨水的物質的量濃度為
          9.2 mol/L
          9.2 mol/L
          （保留1位小數(shù)）．
          （4）S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢w（superconductor）．（SN）x的結構式如圖：

          已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質量分數(shù)為0.50．
          計算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量．
            ②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年吉林省吉林市高三上學期期末復習檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途。二者的部分性質如下：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          熔點/℃
          
            		
  
  
          沸點/℃
          
            		
  
  
          密度/g·cm—3[來源
          
            		
  
  
          水
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CS2
          
            		
  
  
          —110.8
          
            		
  
  
          46.5
          
            		
  
  
          1.26
          
            		
  
  
          難溶
          
            		
 
          
 
          
  
  
          S2Cl2
          
            		
  
  
          —76
          
            		
  
  
          138
          
            		
  
  
          1.75
          
            		
  
  
          水解
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）①在 CS2＋3Cl2＝CCl4(g) ＋S2Cl2反應中，化合價沒發(fā)生變化的元素是      。
          


          ②在CS2和S2Cl2中，含有非極性鍵的是                 
。
          


          （2）以CS2或單質硫做原料與氯氣反應都可以制得S2Cl2。下圖是實驗室里通過在熔融的單質硫中通入少量氯氣的方法制取S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。
          


          


          ①裝置a中的試劑是              
，其作用是               
；
          


          裝置d的名稱是            
，其作用是                     
。
          


          ②該實驗的操作順序應是                    
（用序號表示）。
          


          A.加熱裝置c     
B．通入Cl2       C．通冷凝水       D．停止通入Cl2   
          


          E．停止加熱裝置c
          


          ③f裝置中的試劑是             
 ，其作用是           
         。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據(jù)題意完成下列計算：
          （1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為______．若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為______．
          （2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2g SO2氣體（假設SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為______mL．
          （3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
          計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質的量之比為______．
          　　  ②所得氨水的物質的量濃度為______（保留1位小數(shù)）．
          （4）S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢w（superconductor）．（SN）x的結構式如圖：

          已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質量分數(shù)為0.50．
          計算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量．
            ②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：上海模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算： 
          （1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B。A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為_______________。若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為___________。 
          （2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑。SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2gSO2氣體（假設SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為_________mL。
          （3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質。剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）。
          計算：
          ①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質的量之比為___________。 
          ②所得氨水的物質的量濃度為_____________（保留1位小數(shù)）。 
          （4）S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢w（superconductor）。(SN)x的結構式為： 
          

          已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物。測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質量分數(shù)為0.50。計算：
          ①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量。 
          ②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)。 
          

			
          

			
          
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