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          【題目】下表為周期表前四周期的一部分，有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是( )
          A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
          B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
          C.YX6是由極性鍵形成的非極性分子
          D.p軌道未成對電子最多的是Z元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)圖表，最右邊的一列是稀有氣體，所以可以推斷各元素，X是F，W是P，Y是S，R是Ar，Z是Br。
          A．P元素3p軌道半滿，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比S的大，A錯誤；
          B．S2-的電子層結(jié)構(gòu)為，Br-的電子層結(jié)構(gòu)為，Br的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與Ar不同，B錯誤；
          C．SF6由極性共價鍵構(gòu)成，S原子雜化方式為sp3d2雜化，空間結(jié)構(gòu)為正八面體，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，C正確；
          D．Br的最外層為4s24p5，p軌道有1個未成對電子，P的最外層為3s23p3，p軌道有3個未成對電子，所以不是Br的p軌道未成對電子最多，D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如下（石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)）：
          回答下列問題：
          (1)干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。 
          (2)由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有________個碳原子。
          (3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。
          (4)在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F-的配位數(shù)是________。
          (5)固態(tài)時，C60屬于________ （填“共價”或“分子”）晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B.P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°
          C.NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
          D.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
          (1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。
          (2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。
          (3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。
          (4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________。
          (5)④與⑥充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。
          (6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向時，體積均為20mL、濃度均為的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A.HX與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
          B.的數(shù)量級約為
          C.b點(diǎn)時：
          D.時，兩種反應(yīng)后的溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
          (1)已知：
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
          ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________。
          (2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示：
          ①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。
          ②M點(diǎn)時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。
          ③某同學(xué)繪制的壓強(qiáng)為p時，不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點(diǎn)為____________。
          ④下列敘述能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
          A.單位時間內(nèi)生成2molH2的同時消耗1molCO
          B.反應(yīng)過程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1
          C.恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變
          D.絕熱恒容時，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立體構(gòu)型為___，其中氧原子的雜化方式為___。
          (2)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。XY2-的立體構(gòu)型是___；X與Z形成化合物中含有的化學(xué)鍵是___、R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是___。
          (3)ClO3-的立體構(gòu)型為___(用文字描述，下同)；CO32-的立體構(gòu)型是__。
          (4)在BF3分子中：F—B—F的鍵角是___，B原子的雜化軌道類型為__，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為___。
          (5)用價層電子對互斥理論推斷，SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
          （1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______
          （2）D元素位于周期表中___________周期____________族
          （3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。
          （4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)。達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系分別如圖一、圖二所示。
          請回答下列問題：
          （1）020min，A的平均反應(yīng)速率為___mol/(Lmin)；8min時，v(正)___v(逆)。(填“>”“=”或“<”)
          （2）30min時改變的反應(yīng)條件是___.
          （3）40min時改變的條件是升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          （4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多項(xiàng)選擇）。
          a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(A)不變 
          c.v正(A)=v逆（B） d.c(A)=c(C)
          

			
          

			
          
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