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          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 
          A．由圖甲可以判斷：對于反應(yīng)aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0
          B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
          C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
          D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A項(xiàng)若T1＞T2，據(jù)圖知溫度高A的轉(zhuǎn)化率減小，正反應(yīng)放熱，即?H＜0，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則a ＋b=c，正確；B項(xiàng)由于D物質(zhì)的狀態(tài)為固態(tài)，前后氣體物質(zhì)的量不同，壓強(qiáng)不同，平衡狀態(tài)不同，A的平衡轉(zhuǎn)化率也不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)加入NaOH溶液，會(huì)引入Na2SO4雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)0.1000 mol/L醋酸溶液的pH＞1，故丁圖的起點(diǎn)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)2A+B?3C+4D中，下列反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（　�。�
          A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
          C．v（C）=2.0mol?L-1?min-1D．v（D）=10mol?L-1?min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列敘述中正確的 
          A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化
          C．降低溫度，平衡混合物中NH3的濃度減小 D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的合成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          編號
          		化學(xué)方程式
          		平衡常數(shù)
          		溫度
          979K
          		1173K
          I
          		Fe(s)+CO2(g)   2 FeO(s)+CO(g)
          		K1
          		1.47
          		2.15
          II
          		CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)
          		K2
          		1.62
          		b
          III
          		Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
          		K3
          		a
          		1.68
          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A．a(chǎn)>b                                       B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
          C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)       D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫能被視為未來的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ  SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI 　　　　�、�   2HIH2+I2
          Ⅲ  2H2SO4＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
          （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是      。
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行     b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
          c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O      d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
          （2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=    　 。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=     。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則      是原來的2倍。

          a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度 
          c．達(dá)到平衡的時(shí)間      d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
          （3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應(yīng)為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。 

          ①a電極的電極反應(yīng)式為                      ；
          ②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為   。          
          （4）實(shí)際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                                                                                                                                         
          A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．單位時(shí)間內(nèi)生成2molAB的同時(shí)消耗1mol的B2
          C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化      D．氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
          (l)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

          （2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

          ①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= __________。
          ②實(shí)驗(yàn)3，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)
          ____________（填“<”，“>”，“=”）。
          ③由兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
          （3）己知在常溫常壓下：

          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________

          ①已知該反應(yīng)的△H>0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：________。
          ②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
          （5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （本題共12分）
          氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：

          29．配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          30．該反應(yīng)的氧化劑是               ，其還原產(chǎn)物是              。
          31．上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況。
                     
          32．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝              。升高溫度，其平衡常數(shù)      （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
          33．該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，t2時(shí)引起v正突變、v逆 漸變的原因是  
                          ，t３引起變化的因素為                         ，t5時(shí)引起v逆大變化、v正小變化的原因是                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)為         反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；
          ②若溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_______K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。(ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的2.0×10-4  mol·L-1硝酸銀溶液，      白色沉淀生成(填“有”、“沒有”)。通過計(jì)算解釋原因______________________________，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是_____________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________(用離子方程式表示)。(已知25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)
          

			
          

			
          
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