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          (9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；
          該反應(yīng)的熵變△S    0(填“>”、“<”或“=”)。
              (2)將1 mol N2與3 molH2混合置于容積為10 L的密閉容器中。
              ①溫度為T1時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)為25％，則N2的轉(zhuǎn)化率為    。
          ②當(dāng)溫度由T1變化到T2(T2 >T1)時(如圖)，平衡常數(shù)KA    KB(填“>”、“<”或“=”)。
          ③溫度在T1時，若起始時向10L密閉容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，與起始時比較，      (填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增加。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           
          （1）N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)     △H= - 92kJ/mol   （2分）     < （1分）
          （2）① 40%     （2分）           ②  >     （2分）
          （3）N2  、 H2     （2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；
          該反應(yīng)的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
           (2)將1 mol N2與3 mol H2混合置于容積為10 L的密閉容器中。
           ①溫度為T1時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)為25％，則N2的轉(zhuǎn)化率為   。
          ②當(dāng)溫度由T1變化到T2 (T2 >T1)時(如圖)，平衡常數(shù)KA   KB(填“>”、“<”或“=”)。
          ③溫度在T1時，若起始時向10L密閉容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，與起始時比較，     (填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增加。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年湖北省武漢市五校高一下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          (10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
          _                            
          起始濃度（）：   1.5     1.0          0
           2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
          則①a=        ，b=         。
          ②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
          (2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
          ③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
          ④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
          (3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆湖北省武漢市五校高一下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          (10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
          


          _                            

          


                
起始濃度（）：  
1.5    
1.0          0
          


                
2s末濃度（）：  
0.9     0.8        
0.4
          


          則①a=        
，b=          。
          


          ②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  
。
          


          (2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
          


          ③有         mol電子從      通過電線到     
(填“鐵片”或“碳棒”) 。
          


          ④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            
（不考慮溶液體積變化）。
          


          (3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                   
（用含m的代數(shù)式表示。）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河北省石家莊市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      
；
          


          該反應(yīng)的熵變△S    0(填“>”、“<”或“=”)。
          


              (2)將1 mol N2與3 mol
H2混合置于容積為10 L的密閉容器中。
          


              ①溫度為T1時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)為25％，則N2的轉(zhuǎn)化率為    。
          


          ②當(dāng)溫度由T1變化到T2
(T2 >T1)時(如圖)，平衡常數(shù)KA    KB(填“>”、“<”或“=”)。
          


          ③溫度在T1時，若起始時向10L密閉容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，與起始時比較，      (填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增加。
          


           
          

			
          

			
          
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