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          下列順序不正確的是
          A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
          B．微粒的半徑：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
          C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3
          D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由上到下逐漸減弱，正確；B、根據(jù)微粒半徑大小比較原則可知，Cl－核外三個電子層，Na+ 、  Mg2+ 、  Al3+核外兩個電子層則Cl－半徑最大，Na+ 、  Mg2+ 、  Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，即Cl－>Na+>Mg2+>Al3+，正確；C、HCl和NaHCO3是強電解質(zhì)，全部電離，CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，錯誤；D、分散質(zhì)粒子的直徑：溶液小于1  nm 、膠體1  nm～100  nm、濁液大于100  nm，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是 (     )
          A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是：(   )
          A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2堿性比Mg(OH)2弱
          B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3穩(wěn)定
          C．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行
          D．副族元素中沒有非金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		A
          		B
          		 
          C 
          		 
          		 
          		D
          		E
          		F
          		G]
          		 
           
          （1）畫出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________
          （2）A、B、Ｃ、E、F五種元素的原子半徑最大的是___________（填化學(xué)式）
          （3）E、F、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較弱的是_____________（用化學(xué)式表示）
          （4）寫出C和Ｆ形成化合物的電子式______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是：
          A．Na2O2中既含離子鍵，又含非極性鍵，陰陽離子個數(shù)之比為1:1
          B．第IA族又名堿金屬族
          C．1H35Cl、2H37Cl兩種氣體的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)可能不同
          D．由于還原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金屬性強于氯元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。
          （1）門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）。
          ①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
          ②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置________。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途是________。
          ③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時，反應(yīng)較難進行的是________（填“硅”或“鍺”）。
          （2）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）。
          ①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因________________。冶煉金屬鎵通常采用的方法是________________。
          ②為判斷是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。則下列說法正確的是(      )
          X
          		 
          		Z
           
          		Y
          		 
           
          A．元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子
          B．X、Y兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
          C．X、Z兩種元素的氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物
          D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是 
          A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．沸點：HF>HCl>HBr
          C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClD．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
          A．通過電解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z單質(zhì)
          B．原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
          C．元素Y的最高正化合價為+6 
          D．XQ3分子中，中心原子是sp3雜化
          

			
          

			
          
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