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          如圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　)。
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
          C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
          D．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，當(dāng)平衡時，各物質(zhì)的量隨時間的變化應(yīng)不再發(fā)生變化，故是平行于橫坐標(biāo)的直線，由平衡態(tài)Ⅰ變?yōu)槠胶鈶B(tài)Ⅱ，可通過增大反應(yīng)物濃度的方法實(shí)現(xiàn)。從題中圖像可知，新平衡反應(yīng)速率大于原平衡反應(yīng)速率，所以不可能是減小反應(yīng)物的濃度，所以C項(xiàng)敘述與示意圖不相符合。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：
          化 學(xué) 反 應(yīng)
          		p(H2O)／kPa
           
          （1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)
          		1.04
          （2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)
          		0.75
          （3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)
          		0.11
          平衡關(guān)系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則當(dāng)
          A．p(H2O)＝0.75 kPa時，CuSO4·3H2O不分解
          B．p(H2O)≤0.11 kPa時，CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡
          C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa時，是CuSO4·H2O的穩(wěn)定區(qū)
          D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa時，體系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是                 (　　)
          A．2 mol C
          B．4 mol A、1 mol B
          C．1 mol B和1 mol C
          D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ
          下列判斷正確的是(      )
          A．反應(yīng)放出熱量x="0.05" a
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成
          C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y < x
          D．升高溫度，平衡常數(shù)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)。
          ①c1∶c2＝1∶3�、谄胶鈺r，Y和Z的生成速率之比2∶3
          ③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等�、躢1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1
          A．①②B．③④C．①④D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
          （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____。
          （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)化，下同）n始∶n平＝________。
          （4）原氣體中a∶b＝________。
          （5）達(dá)到平衡時混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（  ）
          A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)
          B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
          C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
          D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
          (1)T溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
          容器
          編號
          		c(H2O)
          /mol·L-1
          		c(CO)
          /mol·L-1
          		c(H2)
          /mol·L-1
          		v正、v逆比較
          Ⅰ
          		0.06
          		0.60
          		0.10
          		v正=v逆
          Ⅱ
          		0.06
          		0.50
          		0.40
          		①
          Ⅲ
          		0.12
          		0.40
          		0.80
          		v正<v逆
          Ⅳ
          		0.12
          		0.30
          		②
          		v正=v逆
           
          ①　　　　　　　　　　　,②　                          。 
          在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為　　　 　。 
          (2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　　;向該容器中補(bǔ)充a mol 碳,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 
          (3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡　　　　移動,減小壓強(qiáng)則平衡　　　　移動,降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是（　　）
           
          		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)
          的量（mol）
          		達(dá)到平衡時能量變化
          容器編號
          		N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出23.15 kJ能量
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出Q kJ能量
           
          A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
          B．平衡時，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%
          C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時，放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案