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          【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是
          A．稀釋濃疏酸 B．將膽礬加熱變成白色粉末
          C．液態(tài)水汽化 D．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、濃硫酸稀釋放出大量的熱，故A錯(cuò)誤；B、膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，需要吸熱，故B正確；C、液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故C錯(cuò)誤；D、生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會(huì)放出大量的熱，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是(　　)
          A. 酸性氧化物均與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸
          B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體
          C. HF與SiO2反應(yīng)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
          D. 堿石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是
          A．同密度、同壓強(qiáng)的 N2 和 C2H4 B．同體積、同密度的C2H4和CO
          C．同溫度、同體積的 O2和N2 D．同壓強(qiáng)、同體積的 O2和 N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時(shí)的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是( )
          A．a(chǎn)1、a2均減小 B．a(chǎn)1減小，a2增大
          C．a(chǎn)1、不變，a2增大 D．a(chǎn)1不變，a2減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料電池的燃料．
          （1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱△H=   kJ·mol﹣1；
          （2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
          ①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   （選填編號，注意大小寫）。
          a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
          b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)，有1mol H2O生成
          c．容器中氣體密度不再改變
          d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
          ②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后，達(dá)到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將   （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
          （3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個(gè)產(chǎn)物是CO32﹣，請寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式   ；
          （4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是   ；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液中C(OH-)=   mol/L（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
          （1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
          （2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的（ ）
          A.右上方
          B.左下方
          C.右下方
          D.左上方
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2
          B．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的狀態(tài)
          D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
          A．溶液中所有離子的濃度都減小
          B．CH3COOH的電離程度變大
          C．水的電離程度變大
          D．溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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