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          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
          A.用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
          B.NaHSO3溶液在空氣中變質(zhì)：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+
          C.酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O
          D.向Ag(NH3)2OH溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          A．惰性電極電解氯化鋁溶液，生成氫氧化鋁沉淀、氫氣、氯氣，離子反應(yīng)為2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故A錯(cuò)誤；
          B．NaHSO3溶液在空氣中變質(zhì)：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+，故B正確；
          C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水，生成Cr3+、O2和H2O，離子反應(yīng)為：Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O，故C正確；
          D．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀，離子方程式：[Ag(NH3)2]++OH+3H++Cl=AgCl↓+2NH4++H2O，故D錯(cuò)誤；
          答案選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
          B.增大氣體壓強(qiáng)或使用催化劑能能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率
          C.反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行
          D.工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高溫是為了提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用CO、CO2均可以生產(chǎn)甲醇。CO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
          （1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=___；
          （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)根據(jù)圖像寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___；
          （3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH-―4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：___；
          （4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
          請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。
          （1）已知下列元素基態(tài)原子的電子排布式，判斷它們所在的周期和族。
          ①___________________ ；
          ②___________________ ；
          ③___________________ ；
          ④___________________ 。
          （2）已知下列元素在周期表中的位置，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)和價(jià)電子排布式。
          ①第4周期IVB族____________、____________；
          ②第5周期VIIA族____________、____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】S與O可形成。
          (1)的空間構(gòu)型為_____________________。
          (2)寫(xiě)出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是
          A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液
          B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度
          C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
          D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
          （1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。
          ①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。
          ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。
          A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率
          B．充分?jǐn)嚢铦{料 
          C．加水使Ca(OH)2完全溶解
          （2）氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為
          6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
          氯化完成后過(guò)濾。
          ①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。
          ②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （3）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)乙烯和苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )
          A.苯分子中每個(gè)碳原子的雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵
          B.乙烯分子中鍵是雜化軌道形成的鍵鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵
          C.苯分子中碳碳鍵是雜化軌道形成的鍵，鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵
          D.乙烯和苯分子中每個(gè)碳原子都以雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣是極易溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積的氨氣。
          （1）實(shí)驗(yàn)室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述原因___。
          （2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L-1和0.1mol·L-1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比___(填“>”、“<”或“=”)10。
          （3）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液導(dǎo)電性的變化是___。寫(xiě)出二者反應(yīng)的離子方程式：___。
          

			
          

			
          
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