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        1. 【題目】(1)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________

          A.第一電離能:ClSPSi

          B.共價鍵的極性:HFHClHBrHI

          C.晶格能:NaFNaClNaBrNaI

          D.熱穩(wěn)定性:MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

          (2)FeCl3 中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為_________,其中 Fe 的配位數(shù)為___________________

          (3)NH4H2PO4 中,電負性最高的元素是________;P________________雜化軌道與 O2p軌道形成______鍵。NH4H2PO4 LiFePO4 屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽, 如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示。這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為 ______________(用 n 代表 P 原子數(shù))。

          (4)高溫高壓下 CO2 的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2 相似,該晶體熔點比 SiO2 晶體____________(填)。硅酸鹽和 SiO2 一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元,圖中表示一種含 n 個硅原子的單鏈式多硅酸根的結(jié)構(gòu)(投影如圖),Si 原子的雜化類型為_______________,其化學通式可表示為____________________

          (5)四方晶系 CuFeS2 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(下一頁)。Cu2的配位數(shù)為_______________S2-的配位數(shù)為__已知:ab0.524 nm,c1.032 nmNA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是_________________ gcm-3(列出計算式)

          【答案】BC 4 O sp3 σ (PnO3n+1)(n+2)- sp3 (SiO3)n 2n- 4 4

          【解析】

          (1)A.第一電離能,一般與非金屬性成正比,當電子亞層處于半滿、全滿時出現(xiàn)反常;

          B.對于氫化物分子,非金屬性越強,鍵的極性越強;

          C.晶格能與離子的帶電荷成正比,與離子半徑的平方成反比;

          D.熱穩(wěn)定性與分解產(chǎn)物的穩(wěn)定性有關。

          (2)蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式與Al2Cl6類似,由結(jié)構(gòu)可確定 Fe 的配位數(shù)。

          (3)NH4H2PO4 中,電負性最高的元素也就是非金屬性最強的元素;P與周圍的4O原子相連,價層電子對數(shù)為4,從而確定與 O2p軌道形成的鍵型。由兩個已知結(jié)構(gòu)式尋找規(guī)律,得出圖中磷酸根離子的化學式通式。

          (4)比較原子晶體熔點,可比較原子半徑,半徑越小,熔點越高。圖中表示一種含 n 個硅原子的單鏈式多硅酸根的結(jié)構(gòu),Si 原子的價層電子對數(shù)為4,由此確定雜化類型,確定化學通式時,可采用均攤法。

          (5)Cu2位于面心,有2S2-與它相連;1S2-2Cu2+、2Fe2+相連。已知:ab0.524 nm,c1.032 nm,可求出體積,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,求CuFeS2晶體的密度,只需求出1個晶胞中所含離子的數(shù)目。

          (1)A.由于P原子的3p軌道半充滿,第一電離能出現(xiàn)反常,所以第一電離能:ClPSSi,A不正確;

          B.對于氫化物分子,非金屬性越強,鍵的極性越強,所以共價鍵的極性:HFHClHBrHI,B正確;

          C.晶格能與離子的帶電荷成正比,與離子半徑的平方成反比,所以晶格能:NaFNaClNaBrNaI,C正確;

          D.對于同主族元素的碳酸鹽,金屬性越強,其氧化物越穩(wěn)定,碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差,所以熱穩(wěn)定性:MgCO3<CaCO3<SrCO3<BaCO3,D不正確;

          故選BC。答案為:BC;

          (2)FeCl3蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,則類似于Al2Cl6,即每個Fe4Cl形成共價鍵,其中有1個是配位鍵,從而得出FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為,其中 Fe 的配位數(shù)為4。答案為:4;

          (3)NH4H2PO4 中,電負性最高的元素是O;P與周圍的4O原子相連,價層電子對數(shù)為4,所以Psp3雜化軌道與 O2p軌道形成σ鍵。分析磷酸根離子中P、O原子個數(shù)的遞變規(guī)律,可得出其化學式可用通式表示為(PnO3n+1)(n+2)-。答案為:Osp3;σ(PnO3n+1)(n+2)-;

          (4)高溫高壓下 CO2 的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2 相似,也為原子晶體。比較原子晶體熔點時,可比較原子半徑,半徑越小,熔點越高,所以該晶體熔點比 SiO2 晶體高。從一種含 n 個硅原子的單鏈式多硅酸根的結(jié)構(gòu)圖中可以看出,每個Si4O相連,所以Si 原子的雜化類型為sp3,在每個結(jié)構(gòu)單元中,有1Si、4O,其中有2O完全屬于此結(jié)構(gòu)單元,有2O被兩個結(jié)構(gòu)單元共用,從而得出其化學通式可表示為(SiO3)n 2n-。答案為:高;sp3;(SiO3)n 2n-;

          (5)由晶胞結(jié)構(gòu)分析可知,面心上的Cu2+2S2-相連,晶胞中每個Cu2+4S2-相連,Cu2的配位數(shù)為41S2-2Cu2+、2Fe2+相連,則每個S2-的配位數(shù)為4。晶胞中,Fe2+數(shù)為+4×+1=4,Cu2+數(shù)為+4×=4,S2-數(shù)為8,晶胞內(nèi)共含4CuFeS2,ab0.524 nmc1.032 nm,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是 gcm-3。答案為:4;4;。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O,主要步驟如下:

          已知該條件下,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下:

          物質(zhì)

          開始沉淀時的pH

          完全沉淀時的pH

          Fe(OH)3

          2.2

          3.2

          Fe(OH)2

          7.6

          9.6

          Cu(OH)2

          4.7

          6.4

          請回答下列問題:

          (1)為了提高孔雀石酸浸時的速率,除適當增加濃硫酸濃度外,還可以采取的措施有:___(寫一種)。

          (2)試劑①是雙氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù),你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的條件是___。

          (3)試劑②為CuO,其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在___范圍。操作Ⅰ的名稱是___。

          (4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是___、___、過濾、洗滌、干燥。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關金屬及其化合物的不合理的是( )

          A. 將廢鐵屑加入溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的

          B. 鋁中添加適量鉀,制得低密度、高強度的鋁合金,可用于航空工業(yè)

          C. 鹽堿地(含較多等)不利于作物生長,可施加熟石灰進行改良

          D. 無水呈藍色,吸水會變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中,當c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時,c(CH3COOH)、

          c(CH3COO-)pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

          [

          A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)+c(OH-)

          B.W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

          C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-l

          D.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。

          (1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。

          (2)寫出電池總反應_____________。

          (二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1

          已知純物質(zhì)和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表:

          純物質(zhì)

          沸點/℃

          恒沸混合物(質(zhì)量分數(shù))

          沸點/℃

          乙醇

          78.3

          乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

          70.4

          乙酸

          117.9

          乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

          71.8

          乙酸乙酯

          77.1

          乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

          70.2

          請完成:

          (1)關于該反應,下列說法不合理的是_____________。

          A.反應體系中硫酸有催化作用

          B.因為化學方程式前后物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等,所以反應的ΔS等于零

          C.因為反應的△H 接近于零,所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大

          D.因為反應前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計

          (2)一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1,相應平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x,請在圖中繪制xn變化的示意圖(計算時不計副反應)________。

          (3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應并回流,直到塔頂溫度達到70~71℃,開始從塔頂出料?刂埔宜徇^量的作用有___________________。

          (4)近年,科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

          在常壓下反應,冷凝收集,測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。關于該方法,下列推測合理的是_____。

          A.反應溫度不宜超過300℃

          B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

          C.在催化劑作用下,乙醛是反應歷程中的中間產(chǎn)物

          D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:

          1酸溶中加快溶解的方法為____(寫出一種)。

          2還原過程中的離子方程式為_______。

          3)①沉鐵過程中生成FeOH2的化學方程式為_______。②若用CaCO3沉鐵,則生成FeCO3沉淀。當反應完成時,溶液中cCa2/cFe2=________[已知KspCaCO3=2.8×109,KspFeCO3=2×1011]

          4氧化時,用NaNO2濃溶液代替空氣氧化FeOH2漿液,能縮短氧化時間,但缺點是_________。

          5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源,在1225℃、nC/nO=1.2時,焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關系如圖,時間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組設計如圖所示裝置,用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。

          已知:SOCl2的熔點為-105℃,沸點為76℃,遇水劇烈反應生成兩種酸性氣體。

          回答下列問題:

          1CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發(fā)生反應的化學方程式是___

          2)堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體,還能起到的作用為__。

          3)某同學用間接碘量法測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量,操作步驟如下:

          步驟1:取0.2500g試樣溶于水,加入過量KI固體充分反應,生成白色CuI沉淀。

          步驟2:滴入幾滴淀粉溶液。

          步驟3:再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液,發(fā)生的反應為2S2O32-I2=S4O62-2I-,恰好完全反應時,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

          ①恰好完全反應時的實驗現(xiàn)象為__。

          ②計算試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)__(寫出計算過程)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酰氯()是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示:

          已知:①,

          ②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”;

          100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。

          (1)儀器c的名稱為_____,與c相比,儀器a的優(yōu)點是__________

          (2)裝置乙和丁中所裝的試劑為_________________。

          (3)球形冷凝管的作用___________________。

          A.導氣、冷凝回流 B.有利于平衡正向移動 C.防倒吸

          (4)儀器d的作用為______________________。

          (5)氯磺酸()加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應的化學方程式為_________________________。

          (6)當裝置戊中排出氯氣(已折算成標準狀況)時,最終得到純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為____________。(保留三位有效數(shù)字)

          (7)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃,其原因可能為___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酸銨是一種傳統(tǒng)的氮肥,某種制取硫酸銨的流程如下:

          請回答下列問題:

          (1)操作Ⅰ的名稱為_________

          (2)CaSO4懸濁液中通入NH3、CO2生成(NH42SO4的化學方程式________________

          (3)為測定硫酸銨的純度,稱取3.000g樣品,溶于水,依次加入足量稀鹽酸和足量BaCl2溶液,充分反應,過濾,沉淀經(jīng)洗滌后烘干至恒重,得到4.660 g BaSO4。該硫酸銨的純度為_______________

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