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          鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣在排放前必須經(jīng)過(guò)相應(yīng)處理并達(dá)到相關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。 
          (1)鉻的原子序數(shù)為24，鉻位于周期表中第___周期第___族。 
          (2)鉻元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用硫酸亞鐵將其還原為Cr3+，再用沉淀法分離除去。已知：當(dāng)1×10-6mol．L-1≤c(OH -)<1×10-4mol．L-1時(shí)，則發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓；當(dāng)c(OH -)≥1×10-4 mol．L-1時(shí)，則Cr( OH)3溶于堿生成CrO2-。 
          ①在酸性條件下，硫酸亞鐵還原Cr2O72-的離子方程式為_(kāi)__。 
          ②向硫酸鉻[Cr2(SO4)3]溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__ 
          ③常溫下，采用沉淀法除去廢水中的Cr3+，應(yīng)控制的pH范圍是___。 
          ④下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是___。
          A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑 
          B．NaCrO2溶液與氯化鋁溶液混合有沉淀生成 
          C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)
          D．金屬鉻硬度大，耐腐蝕，是常用的鍍層金屬 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)4 ；ⅥB
           (2)①6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
          ②Cr3+ +4OH-= CrO2- +2H2O
          ③8≤pH <10
           ④ABCD
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
          （1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第
          四
          四
          周期
          ⅥB
          ⅥB
          族．
          c（OH-）≥10-4mol?L-1
          c（OH-）≤10-6mol?L-1
          （2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          ．
          ②Cr2 （SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為
          Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
          Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
          ．
          ③沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在
          8～10
          8～10
          范圍內(nèi)．
          ④下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是
          ABCD
          ABCD
          ．
          A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑   B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
          C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)
          D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
          （3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：
          說(shuō)明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
          3%等--制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例．
          已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10mg?L-1”．分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：
          ①實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：
          符合
          符合
          ．
          ②還能得出的其它結(jié)論是（寫(xiě)出2條即可）
          其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高
          其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高
          ；
          酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；
          酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?和平區(qū)一模）鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
          （1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會(huì)使魚(yú)類(lèi)等水生動(dòng)物死亡的原因是
          重金屬離子會(huì)使蛋白質(zhì)變性
          重金屬離子會(huì)使蛋白質(zhì)變性
          ．
          常用的處理方法有兩種．
          方法1：還原沉淀法
          該法用FeSO4將以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中的鉻元素還原為Cr3+，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：

          （2）FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
          ．
          （3）Cr2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為
          Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
          Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
          ．
          （4）沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在
          8～10
          8～10
          范圍內(nèi)．
          （5）下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是
          abc
          abc
          ．
          a．K2Cr2O7是-種常用的強(qiáng)氧化劑
          b．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
          c．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
          （6）用Fe做電極的原因?yàn)?!--BA-->
          陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+
          陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+
          ．
          （7）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?!--BA-->
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。
            
             （1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會(huì)使魚(yú)類(lèi)等水生動(dòng)物死亡的原因是            ；
            
             （2）鉻元素以Cr2O72－的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進(jìn)行分離。
            
            
            
                
              
                         
           c(OH－)≥10－4mol·L－1
                              		    
             
                        		  
           
              
            
                
              
                         
           c(OH－)≤10－6mol·L－1
                              		    
             
                        		  
           
            已知：Cr3＋Cr(OH)3CrO2－
            
          ① FeSO4還原Cr2O72－的離子方程式為                    。
            
          ② Cr2 (SO4) 3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為        。
            
          ③ 沉淀法分離廢水中的Cr3＋離子，pH應(yīng)控制在                 范圍內(nèi)。
            
          ④ 下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是             。
            
          a．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑
            
          b．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
            
          c．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)
            
          d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
            
             （3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：
            
            
          我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10 mg·L－1”。分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：
            
          ① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：           。
            
          ② 還能得出的其它結(jié)論是（寫(xiě)出2條即可）：              ；                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009年江蘇省淮安市金湖中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
          （1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期______族．
          c（OH-）≥10-4mol?L-1
          c（OH-）≤10-6mol?L-1
          （2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為_(kāi)_____．
          ②Cr2 （SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          ③沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在______范圍內(nèi)．
          ④下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是______．
          A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑   B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
          C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)
          D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
          （3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：
          說(shuō)明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
          3%等--制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例．
          已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10mg?L-1”．分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：
          ①實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：______．
          ②還能得出的其它結(jié)論是（寫(xiě)出2條即可）______；______．

          

			
          

			
          
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