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          （2008?寧夏）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由燃燒熱的概念寫出各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算．
          解答：解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，
          則有：①H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
                ②C2H4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
              ③C2H5OH（l）+2O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
          根據(jù)蓋斯定律 ②-③
               可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol，
          故選：A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意蓋斯定律應(yīng)用于反應(yīng)熱的計(jì)算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?寧夏）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問題．
          （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ．
          （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
          6
          6
          ．
          （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
          41%
          41%
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