Question

為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鐵的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：
方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鐵與水反應(yīng)的情況
方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)的情況
回答下列問題：
（1）以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案

方案二

（2）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段鎂條，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不是十分明顯，請(qǐng)分析原因

鎂的表面存在氧化膜

．
（3）學(xué)生丙另辟蹊徑，僅用鎂條、鐵片與鹽酸只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論（其它用品自選），學(xué)生丙用的是什么方法？

構(gòu)成原電池的方法

簡(jiǎn)述現(xiàn)象

鎂條溶解，鐵的表面有氣泡

．

Answer 1

分析：（1）常溫下金屬鎂和水的反應(yīng)不是很劇烈，金屬鐵和水不反應(yīng)，但是二者均可以和鹽酸反應(yīng)；
（2）在金屬鎂條的表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止一些反應(yīng)的進(jìn)行；
（3）根據(jù)原電池原理可以確定金屬的活潑性．

解答：解：（1）常溫下金屬鎂和水的反應(yīng)不是很劇烈，金屬鐵和水不反應(yīng)，但是二者均可以和鹽酸反應(yīng)，并且金屬鎂和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快，劇烈，而金屬鋁不如鎂劇烈，故答案為：方案二；
（2）在金屬鎂條的表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止一些反應(yīng)的進(jìn)行，這樣導(dǎo)致鎂條投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不是十分明顯，故答案為：鎂的表面存在氧化膜；
（3）原電池中負(fù)極金屬的活潑性一般是強(qiáng)于正極金屬的活潑性的，這樣讓金屬鎂和鐵做電極，讓鹽酸作電解質(zhì)，會(huì)在金屬鐵電極表面產(chǎn)生氣泡，所以金屬鋁是正極，鎂條溶解，鎂是負(fù)極，活潑性：金屬鎂強(qiáng)于金屬鋁，
故答案為：構(gòu)成原電池的方法；鎂條溶解，鐵的表面有氣泡．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，注意金屬的活動(dòng)性順序的驗(yàn)證方法在實(shí)驗(yàn)題中的靈活應(yīng)用，難度中等．