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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          某化學探究小組欲對SO2的化學性質進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。

          物質

          類別

          化學性

          質預測

          實驗驗證

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          實質(用離子

          方程式表示)

          二氧

          化硫

          酸性

          氧化物

          與水

          反應

          將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH

          SO2+H2O

          H2SO3

          與堿

          反應

          出現(xiàn)白

          色沉淀

           

          (2)該探究小組還根據SO2S元素的化合價,預測并通過實驗探究SO2的其他性質。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

          ①請你完成下列表格。

          裝置

          藥品

          作用

          A

           

          驗證二氧化硫的還原性

          B

           

           

          C

          品紅溶液

           

           

          A中發(fā)生反應的離子方程式為 。

          ③實驗時C中的實驗現(xiàn)象是 。

          D裝置的作用是 。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認為是否合理,請結合離子方程式加以說明: 。

           

          (1)①試管中液面上升,溶液pH7

          ②將二氧化硫氣體通入足量澄清石灰水[Ba(OH)2溶液]

          SO2+Ca2++2OH-=CaSO3+H2O(SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O)

          (2)

          裝置

          藥品

          作用

          A

          酸性高錳酸鉀溶液

           

          B

          Na2S溶液

          驗證二氧化硫的氧化性

          C

           

          驗證二氧化硫的漂白性

           

          5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

          ③品紅溶液褪色

          ④防倒吸 不合理,因為發(fā)生的反應為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+,生成的NO仍然對環(huán)境有污染

          【解析】(1)二氧化硫在水中的溶解度較大,將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,由于二氧化硫的溶解造成試管內壓強減小,導致液面上升。同時,二氧化硫的水溶液即亞硫酸呈酸性,所以溶液的pH7。驗證二氧化硫與堿反應時,由于題目要求“出現(xiàn)白色沉淀”,因此不能用NaOH、KOH等堿溶液,必須用Ba(OH)2Ca(OH)2等堿溶液。(2)根據所提供的藥品,驗證二氧化硫的還原性,可選擇具有強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液。品紅溶液顯然是驗證二氧化硫的漂白性,現(xiàn)象是品紅溶液褪色。具有還原性的Na2S判斷SO2具有氧化性。二氧化硫的水溶液呈酸性,在酸性環(huán)境中2NO3-可將溶液中+4價的S氧化為SO42-并生成BaSO4沉淀,同時2NO3-被還原為NO,帶來新的污染。

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

          A.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O

          B.FeCl3溶液腐蝕銅線電路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

          C.大理石溶于醋酸中的反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

          D.鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷(解析版) 題型:填空題

          A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子L層的成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構,C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:

          (1)A、BC的第一電離能由小到大的順序是 (用對應的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為

          (2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中,其中心原子采取 雜化;B的空間構型為 (用文字描述)。

          (3)1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為 。

          (4)如圖是金屬CaD所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中CaD的原子個數(shù)比是 。

          (5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),LaNinn= (填數(shù)值);氫在合金中的密度為 。

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題11常見有機物及其應用練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是( )

          A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

          B.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

          C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,兩者互為同分異構體

          D.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,兩者分子中官能團相同

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題11常見有機物及其應用練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列說法不正確的是( )

          A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴

          B.蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出

          C.苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應

          D.淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題10非金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是( )

           

          選項XYZ箭頭上所標

          數(shù)字的反應條件

          ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融

          BNaClNaHCO3Na2CO3②加熱

          CN2NO2HNO3③加熱

          DCCOCO2④灼熱炭粉

           

           

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          科目:高中化學 來源:2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

          二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJ·mol-1

          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJ·mol-1

          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJ·mol-1

          回答下列問題:

          1)則反應3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H kJ·mol-1。

          2下列措施中,能提高CH3OCH3產率的有 。

          A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強

          3)反應能提高CH3OCH3的產率,原因是 。

          4)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:

          4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H,其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示,下列說法正確的是 。

          AH <0

          BP1<P2<P3

          C.若在P3316時,起始時n(H2)/n(CO)=3,則達到平衡時,CO轉化率小于50[

          5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。

          6)圖3為綠色電源二甲醚燃料電池的工作原理示意圖,a電極的電極反應式為 。

          1 2 3

          7)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,

          CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點是反應溫度低,轉化率高,其缺點是 。

           

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          科目:高中化學 來源:2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

          A0.1 mol·L-1KI溶液Na、Ag+NO3-、SO42-

          B使甲基橙變紅色的溶液NH4+、Cu2+、ClO、Cl

          C0.1 mol·L-1KMnO4溶液NaK、Cl、SO32-

          D遇苯酚變紫色的溶液Na、Mg2+SO42-、Cl

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷(解析版) 題型:填空題

          某分子式為C10H20O2的酯,在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化過程:

          則符合上述條件的酯的結構可有( )

          A2 B4 C6 D8

           

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