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        1. 歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。
          (1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學(xué)角度來看,主要是利用它們的       。
          A.硬度適中
          B.密度適中
          C.在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)
          D.不活潑性
          (2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量綠色銹狀物的貨幣,這肯定是       幣,黑色物質(zhì)是       ,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為       ,綠色物質(zhì)是       ,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為              ,這枚金屬幣的真面目為       色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣,它肯定是       幣,表面一直未被氧化的原因是                       。
          (3)不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是                                                      。
          A.觀察顏色
          B.查看圖案
          C.用手掂量輕重
          D.滴一滴硝酸在幣的表面,觀察現(xiàn)象

          (1)D
          (2)銅 氧化銅 2Cu+O2=2CuO Cu2(OH)2CO3 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 紅 金
          金不活潑,不易被氧化
          (3)D

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請按要求回答下列問題:

          (1)若D為金屬單質(zhì),且D是用量最大、用途最廣的金屬,若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽,則B的化學(xué)式可能為__________________________。
          (2)若A常用作制冷劑,B和D為空氣的主要成分,則反應(yīng)(Ⅲ) 的化學(xué)方程式為______________。
          (3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________。
          (4)若D為酸或酸性氣體,則A、B、C、D可以是________________(請按順序?qū)懗龊侠淼拇鸢?。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (9分)
          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:
          I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;
          II:向濾液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。
          己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
          回答下列問題:
          (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                              
          (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是           ,分離得到固體的主要成分是      ,從固體中分離出銅需采用的方法是                   ;
          (3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ;
          (4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為                  。(列式計算)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。
          方法一:

          方法二: 

          方法三:

          方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實驗室常用儀器
          按要求回答下列問題:
          (1)方法一:加入足量的試劑A        (填寫A的化學(xué)式)可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、      、洗滌和        ;
          (2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的用到的是             ,在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是           ;
          (3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達(dá)式];
          (4)在方法三中:根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量試樣質(zhì)量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是                        ;
          (5)仔細(xì)分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是                         ,偏低的原因可能是                       (均文字簡述);
          (6)方法四的實驗原理是:                           (用化學(xué)方程式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               ,反應(yīng)后得到的溶液呈       色。用此溶液分別做如下實驗:
          (1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ,此反應(yīng)屬于       (填反應(yīng)類型)。
          (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈       色,即制得Fe(OH)3膠體。
          (3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到       燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個實驗可以用來區(qū)別                               
          (4)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實驗:
          ①將其裝入U形管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深,這說明                                          ,這種現(xiàn)象稱為       
          ②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是               ,原因是                               
          ③向其中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是        ,其原因是                       。
          ④提純此分散系常用的方法是                               。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:
          FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
          FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3
          1.1
          3.2
          Al3
          3.0
          5.0
          Fe2
          5.8
          8.8
           
          (1)制備FeCO3時,選用的加料方式是       (填字母),原因是                        。
          a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
          b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
          c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
          (2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是                        。
          (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80 ℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是                                          
          ②反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是                                    。
          (4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是                     。
          (5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),       ,得到FeSO4溶液,       ,得到FeSO4·7H2O晶體。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題。
          (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是             ;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                                               。
          (2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是       
          A.Mg2  B.Fe2  C.Al3  D.Cu2
          (3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

          回答下列問題:
          ①操作Ⅰ的名稱是       ;操作Ⅱ的名稱是       ;操作Ⅱ的方法為                                                               。
          ②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式:                             。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔點422
          ℃,沸點1366 ℃,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下:

          (1)A的化學(xué)式為________。
          (2)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式______________________________________
          (3)寫出反應(yīng)Ⅵ的離子方程式______________________________________
          (4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)___________________________
          (5)反應(yīng)Ⅵ后,過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃     燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%~70%,雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下:

            一些氫氧化物沉淀的pH如下表:

          沉淀物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Mg(OH)2
          開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)
          4
          2.3
          10.4
          完全沉淀pH(離子濃度<10-5 mol/L)
          5.2
          4.1
          12.4
          請回答下列問題:
          (1)加入鹽酸時,氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
          (2)實驗室進(jìn)行步驟②③④的操作名稱為________。
          (3)固體A的化學(xué)式為________,物質(zhì)C的化學(xué)式為________;溶液中的Na、Ca2、Mg2是在步驟________中分離出去的。
          (4)步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為________,步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為________。
          (5)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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