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				某同學(xué)設(shè)計了如下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 
                                             
          （1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。
          （2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則    _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
          （3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
          （4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2  B：貯水，以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時，排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒。C：測定乙炔的體積  防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中  （2）產(chǎn)生乙炔太多超過B的容積，無法測定  生成乙炔太少，測出體積數(shù)據(jù)小，誤差大  0.60  （3）輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止  （4）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
          （一）制取氨氣
          （1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ；　　
          （2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？
          否
          否
          （填“能”或“否”），理由是
          氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大
          氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大

          （二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
          （3）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是
          在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
          在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

          （4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          ．
          （三）問題討論
          （5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O
          取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有
          取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有
          ．
          （6）解決了問題（5）后，有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為
          Cu2O
          Cu2O
          ．由此，得到的結(jié)論是
          CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差
          CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?德陽模擬）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．請回答下列問題：

          （1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是
          檢驗裝置的氣密性
          檢驗裝置的氣密性
          ．
          （2）裝置C的作用是
          檢驗SO2是否除盡
          檢驗SO2是否除盡
          ．裝置F的作用是
          防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入E中
          防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入E中
          ．
          （3）實驗過程中，當(dāng)裝置A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是
          使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
          使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
          ．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過裝有
          堿石灰
          堿石灰
          （填試劑名稱）的裝置處理，否則可能引起Na2SO3含量的測定值比實際值
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
          （4）有人經(jīng)過分析推測，用該套裝置進(jìn)行實驗，可能會引起Na2CO3含量的測定值比實際值偏低，你認(rèn)為他的理由是
          CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
          CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：貴州省甕安二中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          某同學(xué)設(shè)計了如下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

          

          (1)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；裝置B、C的作用是________，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了________．
          

          (2)所用電石質(zhì)量不能太大，否則________，也不能太小，否則________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在________g左右(選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00)．
          

          (3)由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________．
          

          (4)實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________％(不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計)．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建省高一下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
          


          （一）制取氨氣
          


          （1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　
          


          （2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？　　　　　　　　　 （填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
          


          　�。�3）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　      　
          


          （4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （三）問題討論
          


          　  （5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的穩(wěn)定性比Cu2+ 差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            
�！　�
          


          （6）解決了問題（5）后，有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實驗：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為　　　　　　 。由此，得到的結(jié)論是________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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