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          將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          

          在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)新平衡后，下列敘述正確的是
          

          [　　]
          

          A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低
          

          B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高
          

          C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)增大
          

          D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的平衡濃度增大
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）用太陽(yáng)能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是
          2858
          2858
          kJ；
          （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
          ；
          （3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
          下列說(shuō)法正確的是
          ②③
          ②③
          （填序號(hào)）
          ①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
          nA
          tA
           mol?L-1?min-1
          ②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
          ③該反應(yīng)的△H＜0
          ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體密度減小
          ⑤處于A點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)比處于B點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)大
          （4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
          2-a
          2
          2-a
          2
          ；
          （5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是
          2858
          2858
          kJ；
          （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
          ；
          （3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
          下列說(shuō)法正確的是
          ③④
          ③④
          （填序號(hào)）
          ①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=
          nA
          tA
          mol?L-1?min-1
          ②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          （4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
          2-a
          2
          2-a
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?武清區(qū)三模）能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
          反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
          I
          I
          （填“I”或“Ⅱ”）．
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
          ③某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%

          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
          ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
          請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為
          442.8kJ
          442.8kJ

          （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示 的電池裝置．
          ①該電池正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-

          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH
          減小
          減小
          ，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué)
				題型：021
			
          

						
          

          在一定溫度下，將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2；在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)新平衡后，下列敘述正確的是
          

          [　　]
          

          A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低
          

          B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高
          

          C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)增大
          

          D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的平衡濃度增大
          

			
          

			
          
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