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        1. 【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是(  )

          A.在炭粉中加入KClO3,點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

          B.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體

          C.將炭塊粉碎成粉末狀,可使燃燒更加充分

          D.電解水時(shí),加少量硫酸可使電解速率加快

          【答案】B

          【解析】

          A、KClO3是強(qiáng)氧化劑,分解得到氧氣,可以助燃;

          C、將炭塊粉碎成粉末狀,增加了反應(yīng)物的表面積,可使燃燒更加充分;

          D、加入強(qiáng)電解質(zhì),可增加導(dǎo)電性,加快電解水的速率;

          答案選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是(  )

          A. 此反應(yīng)無(wú)光照也可發(fā)生

          B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出

          C. 甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3ClHCl

          D. CH4Cl2完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鐵、鈷、鎳等金屬單質(zhì)及化合物有廣泛的應(yīng)用。

          (1)已知鋰離子電池總反應(yīng)方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+的電子排布式____________,PO43-離子中p原子雜化軌道類型____________。

          (2)化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率,下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。

          ①一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于______種因素,基態(tài)Co原子中空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)為___種。

          ②氨基鈷酞菁中非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_________

          ③“氨基鈷酞菁”比“鈷酞菁”顯著溶于水,請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因_______。

          (3)K3[Co(NO2)6]中存在的化學(xué)鍵類型有____________,配位數(shù)為_______

          (4)SrCa為同族金屬元素,CaOSrO熔點(diǎn)更高、硬度更大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因______。

          (5)如上圖所示為NiO晶體的晶胞示意圖:

          ①該晶胞中與一個(gè)Ni最近等距離的O構(gòu)成的空間幾何形狀為____________________

          ②在NiO晶體中Ni2+的半徑為apm,O3-的半徑為bpm,假設(shè)它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則其密度為___g/cm3。(用含字母a、b的計(jì)算式表達(dá))

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

          A. 離子半徑:C+>D3+>B2-

          B. C的單質(zhì)的熔點(diǎn)低于D的單質(zhì)的熔點(diǎn)

          C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

          D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵,溶液都呈強(qiáng)酸性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0

          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________。降低溫度,該反應(yīng)K____________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率____________,化學(xué)反應(yīng)速率___________。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

          (2)600 ℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______________________________________________。

          (3據(jù)上圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是_______________________(用文字表達(dá));10 min15 min的曲線變化的原因可能是__________(填寫(xiě)編號(hào))。

          a.加了催化劑       b.縮小容器體積

          c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

          (4)已知在600℃時(shí),2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19,若600℃時(shí)測(cè)得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L,c(O2)=0.1mol/L,c(SO3)=0.4mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?_________(填“是”或“否”)。此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是v()_______v()(填“>”、“<”或“=”),原因是________________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】AB、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。

          請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

          (1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______,它的最高化合價(jià)為______。

          (2)B的化學(xué)式(分子式)______,B和碳反應(yīng)生成AE的化學(xué)方程式是____________。

          (3)C的化學(xué)式(分子式)___________D的化學(xué)式(分子式)_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】銅陽(yáng)極泥是有色金屬冶煉過(guò)程中重要的二次資源。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

          已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgClPbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

          (1)①分銅時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)過(guò)程中需控制適當(dāng)溫度,溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?/span>_______

          ②已知分銅時(shí) 各元素的浸出率如下表所示。

          Cu

          Au

          Ag

          浸出率/%

          85.7

          0

          4.5

          分銅時(shí)加入足量的NaCl的主要作用為__________

          2分金時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

          3沉銀時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-H2SO3,δ(x)PH的關(guān)系如圖所示。

          ①分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_________

          ②調(diào)節(jié)溶液的PH不能過(guò)低,理由為__________

          4沉銀液加堿調(diào)至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用,其再生原理為____(用離子方程式表示)。

          5已知離子濃度≤10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

          Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取分銀渣可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液,調(diào)節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知AB,CD均含有同一種元素,A為單質(zhì),根據(jù)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列有關(guān)問(wèn)題。

          ①寫(xiě)出AB、C、D各物質(zhì)的名稱:A________,B________,C________,D_______;

          ②寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式:_______________。

          ③寫(xiě)出下列變化的離子方程式:

          B→C______________________________

          D→B______________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】國(guó)慶70周年大典上,放飛的氣球由可降解材料制作,內(nèi)充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關(guān)于氦的說(shuō)法正確的是( )

          A.氦氣比氫氣活潑B.氦氣的密度比空氣大

          C.氦氣的分子式為He2D.氦原子最外層電子數(shù)為2

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