Question

下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是（　�。�

A．Mg、Ca、K、Na

B．S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺

C．Br^-、Br、Cl、S

D．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-

Answer 1

分析：比較粒子半徑可通過以下方法：①粒子原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
②同周期元素從左到右原子半徑逐漸減��；
③同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
④核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越��；
⑤陰離子半徑大于原子半徑，陽離子半徑小于原子半徑．

解答：解：A．Na和Mg位于第三周期，原子半徑Na＞Mg，K和Ca位于第四周期，原子半徑K＞Ca，則原子半徑大小順序?yàn)镵＞Ca＞Na＞Mg，故A錯(cuò)誤；
B．S^2-、Cl^-、K⁺核外電子排布相同，都有3個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則有：．S^2-＞Cl^-＞K⁺，Na⁺有2個(gè)電子層，半徑最小，所以半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞Cl^-＞K⁺＞Na⁺，故B正確；
C．Br^-＞Br，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則Br＞Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則S＞Cl，所以半徑由大到小的順序?yàn)锽r^-＞Br＞S＞Cl，故C錯(cuò)誤；
D．Na⁺、Al³⁺、F^-核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則有：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，Cl^-有3個(gè)電子層，離子半徑最大，則Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查粒子半徑的大小比較，題目難度中等，注意粒子半徑比較的角度和方法，為元素周期律中常考查問題，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)比較方法，注重元素周期律遞變規(guī)律的應(yīng)用．