【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中，不正確的是（ ）
A.氧化性的強弱順序為：Cl2 >IO3-- >I2
B.一定條件下， I--與IO3--反應(yīng)可能生成I2
C.向含I--的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍
D.途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗5mol NaHSO3
【答案】C
【解析】
氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。
A.由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，A正確；
B. I-為-1價，IO3-為+5價，在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，則一定條件下，I--與IO3--反應(yīng)可能生成I2，B正確；
C. 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液不一定變藍，故C錯誤；
D. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，得到10mol電子，則消耗5mol NaHSO3，D正確；
答案為C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL(標 準狀況)，某電極增重了b g。下列說法不正確的是（ ）
A.Pt電極為負極
B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol
C.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O
D.待測氣體屮氧氣的體積分數(shù)為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個設(shè)想：
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。
（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。
（2）若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。
（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
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【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是
A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA
B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1 NA
C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA
D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
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【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。
下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時，a電極反應(yīng)為I2Br-+2e- =2I-+ Br-
B.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大
C.充電時，b電極每減少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化
D.充電時，a電極接外電源正極
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.若將適量
通入
溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中
不考慮溶液體積變化
：2
B.某溶液中由水電離出的
，若
時，則該溶液pH一定為
C.常溫下將相同體積的
硫酸和
一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。�
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【題目】（1）
橙色
在水中會部分轉(zhuǎn)化為
黃色，該過程可用離子反應(yīng)方式表示為： ______ ；在
溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液顏色會完全變成黃色，該過程可用化學(xué)反應(yīng)方式表示為： ______ 。
（2）水合草酸晶體的組成可表示為
，為測定x的值，做了如下實驗：
①稱取Wg純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測液；
②取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀
；
③用濃度為a
的標準溶液進行滴定
滴定過程中有
、
生成，
請回答：①寫出滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： ______ ，
②滴定時，將標準液裝在 ______ 式滴定管中，
③假設(shè)滴定終點時，用去VmL溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ ，
④在上述實驗中，下列操作其他操作正確會造成測定結(jié)果x值偏高的有 ______ 填字母，
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用標準液潤洗
C、錐形瓶水洗后再用待測液潤洗D、滴定時所用的溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】拆開1 mol共價鍵所吸收的能量或形成1 mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列說法中正確的是( )
A.H—H比N≡N更牢固
B.N≡N鍵能約為945.6 kJ/mol
C.合成氨反應(yīng)選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉(zhuǎn)化率
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ
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