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          如圖所示，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向帶有活塞的最大容積為120L的密閉容器中充入a mol H2S 和b mol S02（n、b均為正整數(shù)，a≤5，b≤5），則反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度（g?L-1）是

          1. A.
            14.40
          2. B.
            8．OO
          3. C.
            3.20
          4. D.
            2.86
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          分析：根據(jù)反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，反應(yīng)的生成物為固體硫和液體水，因此通入H2S氣體和SO2氣體充分反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體應(yīng)為未完全反應(yīng)的H2S氣體或SO2氣體，由方程式及H2S、SO2的摩爾質(zhì)量可知，當(dāng)a=1、b=5時，容器內(nèi)剩余SO2氣體的物質(zhì)的量最多，剩余氣體的質(zhì)量最大，計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體體積，與120L比較，判斷SO2氣體實(shí)際占有的體積，再根據(jù)ρ=計算容器內(nèi)氣體的密度，注意若標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體體積大于或等于120L，由于容器的最大容積為120L，則SO2氣體的占有體積為120L．
          解答：根據(jù)反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，反應(yīng)的生成物為固體硫和液體水，因此通入H2S氣體和SO2氣體充分反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體應(yīng)為未完全反應(yīng)的H2S氣體或SO2氣體，由方程式及H2S、SO2的摩爾質(zhì)量可知，當(dāng)a=1、b=5時，容器內(nèi)剩余SO2氣體的物質(zhì)的量最多，剩余氣體的質(zhì)量最大，
          當(dāng)a=1、b=5時，由方程式可知，1molH2S反應(yīng)消耗SO2的物質(zhì)的量為1mol×=0.5mol，故剩余SO2的物質(zhì)的量為5mol-0.5mol=4.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.5mol×22.4L/mol=100.8L＜120L，故剩余SO2氣體實(shí)際占有的體積為100.8L，容器內(nèi)氣體的密度為=2.86g/L，
          故選D．
          點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度較大，注意容器不是固定容積，確定剩余氣體實(shí)際只有的體積是解題關(guān)鍵．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A 充滿了NO2和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中．充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
          3：1
          3：1
          ；通過導(dǎo)氣管C往余下0.5a mL 氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A 中可能觀察到的現(xiàn)象是：
          無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體
          無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體
          ．當(dāng)試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為
          11
          8
          a
          11
          8
          a
          mL，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為
          a
          11200
          a
          11200
          mol?L-1（設(shè)溶液的體積仍為500mL）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動小組設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

          （1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
          在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為
          0.008mol
          0.008mol
          ，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為
          0.012mol
          0.012mol
          ．

          （2）測定NO的體積
          ①從圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用
          A
          A
          裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是
          因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
          因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
          ．
          ②選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
          123547
          123547
          （填各導(dǎo)管口編號）．
          ③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作
          等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
          等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
          ．
          （3）氣體成分分析
          若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中
          有
          有
          （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
          因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
          因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．2005年的《化學(xué)教育》報道了如下實(shí)驗(yàn)研究：
          實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
          ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去．②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)．③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
          第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
          將第三份加熱，看到溶液變渾且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)
          中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體．
          請回答：
          （1）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是
          CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大
          CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大
          ．
          （2）寫出步驟③中第一份及第三份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份
          Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
          Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
          ；第三份
          Ca2++2HCO3-
            △  
          .
           
          CaCO3↓+CO2↑+H2O
          Ca2++2HCO3-
            △  
          .
           
          CaCO3↓+CO2↑+H2O
          ．
          （3）請推測②的濾液中含有的溶質(zhì)除了極少量的氯氣外，還有
          HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
          HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
          ．（填化學(xué)式）
          實(shí)驗(yàn)二、定量研究：
          如圖所示，在圓底燒瓶底部，有用塑料網(wǎng)包住的過量的塊狀碳酸鈣，加入150mL飽和氯水，連接好裝置，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．

          請回答：
          （4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2的損失，且水槽中仍然為水．請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是
          在導(dǎo)管末端再連接長導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部
          在導(dǎo)管末端再連接長導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部
          ；
          （5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A g，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的CO2氣體B L，發(fā)現(xiàn)
          BL
          22.4L/mol
          明顯小于
          Ag
          100g/mol
          ．若不考慮實(shí)驗(yàn)中CO2的損失和Ⅱ中可能發(fā)生的微量副反應(yīng)等因素，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是
          碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca（HCO3）2受熱時，除生成CO2外，還生成了CaCO3
          碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca（HCO3）2受熱時，除生成CO2外，還生成了CaCO3
          ．
          （6）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是
          從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
          從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向帶有活塞的最大容積為120L的密閉容器中充入a mol H2S 和b mol S02（n、b均為正整數(shù)，a≤5，b≤5），則反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度（g?L-1）是（　�。�
          

			
          

			
          
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