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          （2013?江西二模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、金屬銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，溶解9.6g（即0.15mol）金屬銅時，被還原的硝酸有0.1mol；
          B、鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；
          C、鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，沒有顯酸性的硝酸；
          D、根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量，進而確定硫酸的濃度．
          解答：解：A、消耗9.6g銅，而且還原產(chǎn)物是一氧化氮，被還原的硝酸就有0.1mol，反應(yīng)要生成硝酸銅，有顯酸性的硝酸，故A錯誤；
          B、鐵先與硝酸反應(yīng)，生成三價鐵離子和一氧化氮，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，故B正確；
          C、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故C正確；
          D、反應(yīng)消耗14g鐵，也就是0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，所以每份含硫酸0.25mol，濃度是2.5mol/l，故D正確．
          故選A．
          點評：本題是一道有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計算題，結(jié)合了圖象來考查，增加了難度．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西二模）分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C．則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西二模）下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西二模）（化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
          A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
          （1）當n=2時，AB2屬于
          非極性
          非極性
           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
          2
          2
          個δ鍵、
          2
          2
           個π鍵． A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是
          sp2
          sp2
           雜化．
          （2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于
          原子
          原子
           晶體．
          （3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是
          S＞P＞Si
          S＞P＞Si
          （用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          P＞S＞Si
          P＞S＞Si
          （用元素符號表示）．
          （4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
          1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
          ，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
          三角錐形（或四面體形）
          三角錐形（或四面體形）
          ．
          （5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江西二模）以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

          （1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO4-2離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）
          cab或cba或bca
          cab或cba或bca
          ．
          a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
          （2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
          CO32-和OH-
          CO32-和OH-
          ．
          （3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學方程式：
          NaCl+H2O
           通電 
          .
           
          NaClO+H2↑
          NaCl+H2O
           通電 
          .
           
          NaClO+H2↑
          ．
          （4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是
          NH3
          NH3
          ．
          （5）某探究活動小組將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

          試回答下列有關(guān)問題：
          ①乙裝置中的試劑是
          飽和碳酸氫鈉溶液
          飽和碳酸氫鈉溶液
          ；
          ②丁裝置中稀硫酸的作用是
          吸收未反應(yīng)的氨氣
          吸收未反應(yīng)的氨氣
          ；
          ③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
          過濾
          過濾
          （填分離操作的名稱）．
          （6）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
          ①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）
          碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去
          碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去
          ．
          ②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是
          2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
          2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
          ．（已知碳酸的酸性強于次氯酸）．
          

			
          

			
          
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