Question

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+H₂O 2KMnO₄+H₂↑+2KOH下列說(shuō)法敘述正確的是

1. A.
   氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂
2. B.
   第二步電解時(shí)，KMnO₄在陽(yáng)極區(qū)生成
3. C.
   根據(jù)上述過(guò)程，每生成1mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移6mol電子
4. D.
   第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小

Answer 1

B
分析：A．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．根據(jù)高錳酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．電解時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：A．第一步反應(yīng)中，氧氣是氧化劑，錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，所以氧氣的氧化性大于錳酸鉀，故A錯(cuò)誤；
B．第二步電解時(shí)，錳酸鉀在陽(yáng)極上失電子生成高錳酸鉀，所以KMnO₄在陽(yáng)極區(qū)生成，故B正確；
C．將方程式2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O和2K₂MnO₄+H₂O 2KMnO₄+H₂↑+2KOH相加得2MnO₂+4KOH+O₂=2KMnO₄+H₂↑+2KOH+H₂O，每生成1mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol（7-4）=3mol，故C錯(cuò)誤；
D．第二步電解時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以陰極附近有氫氧根離子生成，則溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)及電解原理，明確電解時(shí)陰陽(yáng)上放電的離子及元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度中等．