[題目]已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng).生成H2的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列結(jié)論不正確的是A.若將鋅粒改為鋅粉.可加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率B.反應(yīng)前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大C.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)前4min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L-1·min-1 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是

A.若將鋅粒改為鋅粉，可加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率

B.反應(yīng)前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

C.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D.反應(yīng)前4min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】

A．鋅粒改為鋅粉，增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速率增大，A正確；

B．濃度減小，使反應(yīng)速率減小，溫度升高，使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)前4min內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率增大，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，B正確；

C．由圖可知，2min到4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前4min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)＝=0.09mol·L－1·min－1，D正確。

答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，體積均為50mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的HX、HY、HZ三種弱酸，分別用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 濃度均為0.10mol/L時(shí)，酸的電離度:HX<HY<HZ

B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

C. 圖中當(dāng)均滴入50mLNaOH溶液時(shí)，所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ

D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時(shí)，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下：

Ⅱ．烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L.

請(qǐng)回答：

(1)化合物H中的官能團(tuán)為_____________________________。

(2)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(3)G→H的反應(yīng)類(lèi)型為______________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)H發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，H→I的反應(yīng)________________(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,簡(jiǎn)述理由_______________________________________。

(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫(xiě)出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A．能發(fā)生水解反應(yīng)

B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C．能與溴發(fā)生加成

、_____________、_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，元素F與C形成一種具有磁性的物質(zhì)G。

（1）F元素在周期表中的位置為___；BC2的電子式為___。

（2）由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為___。

（3）上述元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式，下同）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性化合物的是___，其受熱分解后的固態(tài)產(chǎn)物可溶于D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，其化學(xué)方程式為___。

（4）廢印刷電路板上含有銅，用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___；寫(xiě)出G與稀硝酸加熱反應(yīng)的離子方程式___。

（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種離子化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過(guò)程

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大小：va ＞vb

C.70 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1;反應(yīng)II: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1;其中，反應(yīng)II 分以下①②兩步完成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式。

① _____

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

（2）L（L1、L2）、X分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)II中二甲醚的平衡產(chǎn)率隨X變化的關(guān)系，其中X代表的物理量是_____。判斷L1、L2的大小，并簡(jiǎn)述理由：_____。

（3）恒壓時(shí)，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性）隨溫度變化如圖。

①t ℃ 時(shí)，起始投入a molCO2，b mol H2，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)II消耗的H2的物質(zhì)的量為______mol。

②溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：

(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_______。

(3)CO2和KO2有下列反應(yīng)：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是______________。

(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率_______

Ⅱ.氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算：

(5)CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為_______mol。

(6)已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3______g。如果用碳酸化尾氣(含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入_____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)碳酸化尾氣。

(7)某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾后溶液中含氯化銨1070 kg。

①過(guò)濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量______________。

②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是（）

	反　　應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	相同質(zhì)量的氨，在同一容器中 2NH3　N2+ 3H2	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500℃	400℃
B	等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)	H2質(zhì)量	鈉	鉀
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2， N2+ 3H2 　2NH3	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2 molSO2和1 molO2，在相同溫度下2SO2+ O2　2SO3	SO3物質(zhì)的量	2個(gè)大氣壓	10個(gè)大氣壓

A. AB. BC. CD. D

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