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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知一定質量的鋅粒與稀鹽酸反應，生成H2的濃度與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是
          A.若將鋅粒改為鋅粉，可加快產生H2的反應速率
          B.反應前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大
          C.反應開始2min內平均反應速率最大
          D.反應前4min內生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．鋅粒改為鋅粉，增大了反應物之間的接觸面積，反應速率增大，A正確；
          B．濃度減小，使反應速率減小，溫度升高，使反應速率增大，反應前4min內，產生氫氣的速率增大，說明溫度對反應速率的影響比濃度大，B正確；
          C．由圖可知，2min到4min內平均反應速率最大，C錯誤；
          D．反應前4min內生成H2的平均速率v(H2)＝=0.09mol·L－1·min－1，D正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時，體積均為50mL物質的量濃度均為0.10mol/L的HX、HY、HZ三種弱酸，分別用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是
          A. 濃度均為0.10mol/L時，酸的電離度:HX<HY<HZ
          B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5，加入水的量:HX>HY>HZ
          C. 圖中當均滴入50mLNaOH溶液時，所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ
          D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:
          已知:I.醛與醛能發(fā)生反應,原理如下：
          Ⅱ．烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L.
          請回答：
          (1)化合物H中的官能團為_____________________________。
          (2)肉桂酸甲酯的結構簡式為__________________，J的結構簡式為________________。
          (3)G→H的反應類型為______________________。
          (4)寫出反應H發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_______________，H→I的反應________________(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,簡述理由_______________________________________。
          (5)符合下列條件的I的同分異構體共有5種。寫出另兩種同分異構體的結構簡式：
          A．能發(fā)生水解反應 
          B．與銀氨溶液作用出現光亮的銀鏡 
          C．能與溴發(fā)生加成
          、_____________、_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數與主族序數相等，元素F與C形成一種具有磁性的物質G。
          （1）F元素在周期表中的位置為___；BC2的電子式為___。
          （2）由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為___。
          （3）上述元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是___（填化學式，下同）；最高價氧化物對應的水化物是兩性化合物的是___，其受熱分解后的固態(tài)產物可溶于D的最高價氧化物對應的水化物中，其化學方程式為___。
          （4）廢印刷電路板上含有銅，用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅，寫出反應的離子方程式___；寫出G與稀硝酸加熱反應的離子方程式___。
          （5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種離子化合物DA，熔點為800℃，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
          A.曲線II代表HCl的稀釋過程
          B.溶液中水的電離程度：b點＞c點
          C.從b點到d點，溶液中保持不變
          D.該溫度下，b點Kw的數值比e點大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
          下列敘述不正確的是
          A.該反應為吸熱反應
          B.反應速率大�。�va ＞vb
          C.70 ℃時，平衡常數K =0.112/0.782
          D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉化率，縮短達平衡的時間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。
          （1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應：反應I：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1;反應II: 2CO2(g) + 6H2(g)  CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1;其中，反應II 分以下①②兩步完成，請寫出反應①的熱化學方程式。
          ① _____
          ②2 CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1
          （2）L（L1、L2）、X分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，反應II中二甲醚的平衡產率隨X變化的關系，其中X代表的物理量是_____。判斷L1、L2的大小，并簡述理由：_____。
          （3）恒壓時，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性 ）隨溫度變化如圖。
          ①t ℃ 時，起始投入a molCO2，b mol H2，達到平衡時反應II消耗的H2的物質的量為______mol。
          ②溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。完成下列計算：
          (1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。
          (2)某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。
          (3)CO2和KO2有下列反應：
          4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
          若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2，則反應前密封艙內H2O的量應該是______________。
          (4)甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2
          已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
          300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率_______
          Ⅱ.氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：
          (5)CaCO3質量分數為0.90的石灰石100 kg完成分解產生CO2_______L(標準狀況)。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產生CO2 29120 L(標準狀況)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為_______mol。
          (6)已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3______g。如果用碳酸化尾氣(含NH3體積分數為0.100、CO2體積分數0.040)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入_____________L(標準狀況)碳酸化尾氣。
          (7)某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。
          ①過濾后溶液中氯化鈉的質量______________。
          ②析出的碳酸氫鈉晶體的質量__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是 （ ） 
          反　　 應
          縱坐標
          甲
          乙
          A
          相同質量的氨，在同一容器中
          2NH3　N2+ 3H2
          氨氣的轉化率
          500℃
          400℃
          B
          等質量鉀、鈉分別與足量水反應
          H2質量
          鈉
          鉀
          C
          在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，
          N2+ 3H2 　2NH3
          氨氣的濃度
          活性高的催化劑
          活性一般的催化劑
          D
          2 molSO2和1 molO2，在相同溫度下2SO2+ O2　2SO3
          SO3物質的量
          2個大氣壓
          10個大氣壓
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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