【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽．
（1）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是
a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同
（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：物質(zhì)A是 ， 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)方程式 ． 
（3）若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示除雜原理 ．
【答案】
（1）d
（2）Na2CO3；2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】解：（1）a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，故a錯(cuò)誤；
b．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，則質(zhì)量相等的二者，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量較大，根據(jù)C原子守恒，鹽酸足量時(shí)碳酸氫鈉放出的二氧化碳較多，故b錯(cuò)誤；
c．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故c錯(cuò)誤；
d．根據(jù)碳原子守恒可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同，故d正確；
所以答案是：d； （2）套管實(shí)驗(yàn)時(shí)，為便于比較穩(wěn)定度，易分解的物質(zhì)應(yīng)在小試管中，即B中加入NaHCO3 ， A中加入Na2CO3 ， 從而說(shuō)明NaHCO3能在較低溫度下分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
所以答案是：Na2CO3；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，可向碳酸氫鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，
所以答案是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
【備注】催化劑.1:Cu/ZnO納米棒；催化劑.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________；反應(yīng)II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。
A．使用催化劑.1 B．使用催化劑.2 C．降低反應(yīng)溫度
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下屬于新能源的主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太陽(yáng)能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8 mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 。
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同） 。
A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑 D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應(yīng)）．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. Pb與電源的正極相連
B. ZnC2O4在離子交換膜右側(cè)生成
C. 正極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)11.2 L CO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2 ， 通過(guò)計(jì)算回答：用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ， 其中被氧化的HCl的質(zhì)量 ．
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