Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時擴(kuò)大容器的體積，40min時升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項、由圖可知，反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A的濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為0.08 mol/（Lmin），所以A不正確；

B項、由圖象可知，30min時正逆反應(yīng)速率均降低，但正逆反應(yīng)速率仍然是相等的，說明反平衡沒有移動，由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知X＝1，因此30min時改變的條件是擴(kuò)大容器的容積，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C項、由圖可知，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D項、30min和54min的反應(yīng)溫度不同，因此平衡常數(shù)不相等，故D不正確；

答案選B。