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          【題目】25℃時，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A.A點對應(yīng)溶液中：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
          B.25℃時，HA酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為 10－6
          C.對C點溶液加水稀釋，一定減小
          D.當(dāng)加入NaOH溶液體積為10 mL時，水的電離受到了抑制
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．據(jù)圖可知A點對應(yīng)溶液的pH＜7，顯酸性，則c(H+)＞c(OH－)，結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)可知：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故A正確；
          B．據(jù)圖可知B點1g=0，即=1，pH=5.3，即c(H+)=10-5.3mol/L，所以HA的電離平衡常數(shù)Ka==10-5.3，數(shù)量級為 10－6，故B正確；
          C．A－的水解平衡常數(shù)表達(dá)式為，加水稀釋水解平衡常數(shù)不變，則不變，故C錯誤；
          D．加入NaOH溶液體積為10mL時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，HA的電離平衡常數(shù)為Ka=10-5.3，則其水解平衡常數(shù)Kh==10-8.7< Ka，所以此時溶液中的HA的電離程度大于A－的水解程度，酸的電離抑制水的電離，則此時水的電離受到抑制，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、和的物種分布分?jǐn)?shù)α(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：
          下列說法正確的是
          A.H++的lgK=-6.4
          B.pH=8的溶液中：c(Na+)＞c()
          C.NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c(Na+)=c(Cl-)
          D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：＋OH-=+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學(xué)生不準(zhǔn)吸煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古丁（C10H14N2）對人體危害最大，下列說法正確的是（ ）
          A.尼古丁的摩爾質(zhì)量是162g
          B.尼古丁中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為10：14：2
          C.尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%
          D.尼古丁是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式為C8H8O2，相對分子質(zhì)量為136，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中不正確的是（ ）
          A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
          B.A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有一種
          D.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。
          (1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)制得3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2
          以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：
          反應(yīng)原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2(ΔH<0)
          ①NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有________，SiH4的電子式為______________。
          ②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是____________________________。
          ③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式：___________________________________________________，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)。
          在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是________。
          (2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可作抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g/mol)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
          (1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：
          為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
          制備原料
          裝置Ⅰ
          裝置Ⅱ
          燒瓶中
          分液漏斗中
          制備純凈Cl2
          MnO2
          ①________
          飽和食鹽水
          制備純凈NO
          Cu
          稀硝酸
          ②________
          (2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
          ①裝置連接順序為a→_______(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
          ②為了使實驗順利進(jìn)行，實驗中先通入的氣體是_____(填Cl2或NO)，待裝置Ⅴ中充滿氣體時，再將另一氣體緩緩?fù)ㄈ耄瞬僮鞯哪康氖?/span>_____。
          ③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是_____。
          ④裝置Ⅵ的作用為_____，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          (3)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度：取Ⅷ中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，X和Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說法正確的是( )
          A.X、W分別與Y都能形成兩種或兩種以上的化合物，這些化合物都是酸性氧化物
          B.X、Y、Z都能形成10電子的氫化物，其中Z的最簡單氫化物沸點最高
          C.X、Y、W與氫四種元素能組成離子化合物，該化合物一定能發(fā)生水解
          D.X和W兩元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A.將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          B.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
          C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
          D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]化合物J是制備降血脂藥貝利貝特的中間體，制備J的一種合成路線設(shè)計如下：
          回答下列問題：
          (1)A的化學(xué)名稱是________________。
          (2)G生成H的反應(yīng)類型是________________；J的分子式為________________。
          (3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
          (4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和環(huán)狀化合物C6H10O在醋酸和鹽酸催化下制備得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
          (5)R與E互為同分異構(gòu)體且與E具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，則R的結(jié)構(gòu)有________種。其中對應(yīng)的核磁共振氫譜圖中有四組峰，且峰面積比為4：3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          (6)苯氧乙酸乙酯()是一種農(nóng)藥，設(shè)計由苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸乙酯的合成路線：________________(無機試劑任選)。
          

			
          

			
          
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