Question

（13分）

Ⅰ．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是                           

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液直接蒸干

D．稱(chēng)量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤(pán)天平左盤(pán)的稱(chēng)量紙上，砝碼放在托盤(pán)天平右盤(pán)的稱(chēng)量紙上

Ⅱ．（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②	反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu反應(yīng)最慢	金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng) 速率越快

(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為            ；

(2) 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                ；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是                 。

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是         ；

（4）乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是      。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ．（3分，選對(duì)1個(gè)得1分，見(jiàn)錯(cuò)不得分，全選不得分）ABD

Ⅱ．（10分，每空2分）

（1）分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg

（2）探究金屬（反應(yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；溫度相同

（3）測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間）

（4）Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸

【解析】Ⅰ．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不應(yīng)該將溶液直接蒸干，而是當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，即可停止加熱，選項(xiàng)C不正確，其余都是正確的，答案選ABD。

Ⅱ．（1）要比較金屬和稀硫酸的反應(yīng)快慢，則應(yīng)該使金屬的形狀和大小都是相同的，即分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg。

（2）根據(jù)屬于步驟和現(xiàn)象控制，目的是探究金屬（反應(yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；要比較反應(yīng)速率，除了控制濃度相同外，溫度還應(yīng)該是相同的。

（3）要定量研究，則需要測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間）。

（4）濃硫酸和金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而銅與稀硫酸又不反應(yīng)，所以選擇的藥品是Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸。