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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是( 　　)
          A．配制標準溶液的固體NaOH中混有雜質KOH
          B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
          D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：根據(jù)，標準液中混有KOH，所用標準液的體積比正常值大，所以偏高，滴定終點俯視讀數(shù)，所用標準液的體積比正常值小，所以偏低，錐形瓶潤洗，所用標準液的體積比正常值大，所以偏高，滴定終點滴定管尖嘴懸掛一滴，所用標準液的體積比正常值大，所以偏高。答案選B。
          考點：酸堿中和滴定誤差分析
          點評：主要根據(jù)公式將所有的誤差轉變?yōu)闃藴室后w積的多少來判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
          ①HA是弱電解質，能證明HA是弱電解質的方法是
          ABC
          ABC
          ．
          A測得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產生氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關系式一定正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質的物質的量濃度從大到小的順序為
          ③＞①＞②＞④
          ③＞①＞②＞④
          （填序號）．
          （2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為
          0.125mol/L
          0.125mol/L
          ．
          ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
          ABC
          ABC
          ．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
          （1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
          ①不能證明HA是弱電解質的方法是
          D
          D

          A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
          B．測得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關系式一定正確的是
          BD
          BD

          A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為
          ③＞①＞②＞④
          ③＞①＞②＞④
          （填序號）．
          （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為
          0.125mol/L
          0.125mol/L
          ．
          ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
          ABC
          ABC
          ．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
          （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
          大于
          大于
          c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結論的依據(jù)是
          因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
          因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
          ．
          ②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          ③若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
          10-10
          10-10
          mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液，
          （1）該學生盛裝標準液的儀器和指示劑選用正確的一組是
          D
          D
          ．（寫編號）
          

          


          
序號
選用指示劑
選用滴定管
          

          
A
石蕊
（乙）
          

          
B
甲基橙
（甲）
          

          
C
酚酞
（甲）
          

          
D
酚酞
（乙）
          （2）該同學滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
          e
          e
          →
          b
          b
          →d→
          c
          c
          →
          a
          a
          →
          g
          g
          →f．
          a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
          b．用蒸餾水洗干凈滴定管．
          c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
          d．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
          e．檢查滴定管是否漏水．
          f．另取錐形瓶，再重復操作一次．
          g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
          （3）若采用（1）選擇進行實驗，滴定終點為
          當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶內最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
          當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶內最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
          ．
          （4）已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表． 

          


          




          實驗編號          		




          待測鹽酸溶液體積（mL）          		




          滴定開始讀數(shù)（mL）          		




          滴定結束讀數(shù)（mL）
          

          
 
           
          ①          		

           
          25.00          		

           
          0.00          		

           
          23.80
          

          

          ②          		

           
          25.00          		

          1.00          		

           
          24.78
          

          
 
          ③          		
 
          25.00          		

          0.22          		

          24.04
          請計算待測的鹽酸的物質的量濃度
          0.1066mol/L
          0.1066mol/L
          ．
          （5）下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是
          a、d
          a、d
          （寫編號）
          a．其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
          b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗
          c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗   
          d．盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗．
          

			
          

			
          
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