【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：
，下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，Na為電池的負(fù)極
B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C.放電時，正極反應(yīng)為：
D.充電時，陽極釋放6.72L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
【答案】D
【解析】
根據(jù)電池總反應(yīng)可知放電時Na被氧化，CO2被還原，所以放電時Na為負(fù)極，充電時Na為陰極，放電時Ni為正極吸收CO2，充電時Ni為陽極釋放CO2。
A．放電時為原電池，原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知Na被氧化，所以Na為負(fù)極，故A正確；
B．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時Ni電極吸收二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)為正極，充電時Ni電極發(fā)生氧化反應(yīng)釋放二氧化碳，故B正確；
C．根據(jù)總反應(yīng)可知，放電時CO2被還原為正極原料，所以正極反應(yīng)式為
，故C正確；
D．未指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定6.72L二氧化碳的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；
故答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。
（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。
化學(xué)鍵 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
鍵能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
(1)按要求完成填空
a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________
b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是__________kJ·mol
(2)1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________
(3) 已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1
2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是
A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請回答：
(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。
(2)實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。
(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導(dǎo)致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實(shí)驗(yàn)序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）該反應(yīng)的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＜ （填實(shí)驗(yàn)序號）。
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
① ；② 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請按如圖所示要求，完成下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①
實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)③
（1）實(shí)驗(yàn)①靜置后，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（2）實(shí)驗(yàn)②靜置后，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（3）實(shí)驗(yàn)③靜置后，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，鹵素單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__，鹵素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物X(僅含三種短周期元素)是一種儲氫材料，X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。(金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物)
(1)寫出H的電子式：________。
(2)X在400℃下分解的化學(xué)方程式：________。
(3)下列說法中正確的有：________。
A．化合物H可以與水反應(yīng)生成氫氣 B．單質(zhì)D可以在干冰中燃燒 C．往溶液E中逐滴加入稀鹽酸，將立刻產(chǎn)生白色沉淀 D．溶液G的成分可用于泡沫滅火器
(4)金屬化合物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為：________。
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