【題目】提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是（ ）
A.道爾頓
B.普利斯特里
C.門(mén)捷列夫
D.阿伏伽德羅
【答案】C
【解析】解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故A錯(cuò)誤； B．普利斯特里通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了空氣的組成，但受傳統(tǒng)思想的束縛，錯(cuò)失了發(fā)現(xiàn)空氣成分的機(jī)會(huì)，故B錯(cuò)誤；
C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；
D．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)__________________ ________。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，
c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液，按pH由大到小的順序排列是__________________(填序號(hào))。
A．NH4HCO3 B．NH4A
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（8分）計(jì)算：
（1）2mol Na2CO3的質(zhì)量是 g。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是 個(gè)。
（3）將80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
（4）現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固體的質(zhì)量是 g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家們對(duì)CO2的應(yīng)用研究日新月異。
(1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分兩步：
①合成氨基甲酸銨：CO2(g)＋2NH3(g)===NH2COONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝＋28.49 kJ/mol
則2 mol CO2完全反應(yīng)合成尿素所________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為_(kāi)_______。
(2)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄�。在常壓�?00 ℃，CO2與H2體積比為1∶4時(shí)反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%。
①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
②某興趣小組，在一定條件下，在體積為V L的密閉容器中，模擬發(fā)生此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________________；
由下圖可知升高溫度，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300 ℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率：______________(用nA、tA、V表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.2HClO=2HCl+O2↑
B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D.H2+F2=2HF
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是（ �。�
A.質(zhì)量是32 g
B.體積是44.8 L
C.分子數(shù)是1.204×1024
D.原子數(shù)是2 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：
a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。
(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。
A．c(H＋) B. 
C．c(H＋)·c(OH－) D. 
(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是______________________________。
稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)，理由是_____________________________________。
(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2017年5月9日發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、117號(hào)Ts、118號(hào)Og這4種新元素的中文名稱(chēng)，分別為
、“鏌”(mò)、 
(tián)、 
(ào)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 115號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期VB
B. 這四種元素都是主族元素
C. 118號(hào)元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)
D. 117號(hào)元素Ts位于金屬非金屬分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99
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